化学教案
课题1 物质的变化和性质
教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
学法引导
学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
学会观察化学实验。
首先要观察变化前有几种物质参与反应，反应物质的颜色、状态、气味等；
再注意观察反应的条件，如加热、点燃、催化剂，还有变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；
反应停止后，观察有几种物质生成，生成物的颜色、状态、气味等。
学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
课时安排
2课时
教学过程：
阅读第6页第一段
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号	变化前的物质	变化时发生的现象	变化后产生的物质		1
	液态的水
	沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体 	液态的水
		2	蓝色块状的胆矾	块状固体被粉碎	蓝色粉末状的胆矾		[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
	银白色的镁带
	燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光	白色氧化镁粉末    
		4
	绿色粉末状的
碱式碳酸铜
	加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊	三种其他物质：氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳		几个反应方程式：
注：“加热”可用“”替代
【讨论】
写出下列物质反应的文字表达式。
（1）镁条燃烧
（2）加热碱式碳酸铜
（3）碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳
（4）铝跟氧气在点燃条件下反应生成三氧化二铝
上题答案：
二、物理变化和化学变化
阅读第7页中间部分
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。（化学反应）
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]
下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化     B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化   D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
	物理变化	化学变化		概念	没有生成其他物质的变化
	生成其他物质的变化，又叫化学反应		现象
	物质的状态、形状等发生
变化	放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等		实例	冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅	铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂		根本区别
（判断依据）	是否生成其他物质
		关系
	化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化		上题答案：C
三、物理性质和化学性质
阅读课文第7页到第8页（常见物理性质浏览一遍即可，实验1-5下次课讲）
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
	物理性质	化学性质		 概念
	物质不需要发生化学变化就表现出来的性质	物质在化学变化中表现出来的性质		性质确定	由感觉器官直接感知或由仪器测知	通过化学变化可知		性质内容
	颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等	可燃性、还原性、氧化性、稳定性等		
参考辅导书P133
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（   ）
导电性  B.挥发性  C.可燃性  D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是  (   )
A.豆油和汽油   B.水和酒精  C.铁块和铝块  D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
铜绿受热时会分解；
纯净的水是无色无味的液体；
镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
氧气不易溶于水且比空气重；
木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
上题答案：C D 化学 物理 化学 物理 物理
自我消化课程内容，同时完成练习第一部分填空
阅读辅导书
完成剩余练习
课题2  化学是一门以实验为基础的科学
化学实验观察方法：
一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等
二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等
三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。
一、上节课实验1-5
闻气体时的正确操作：要用手在容器上方轻轻扇动
带火星的小木条放入氧气瓶中会复燃
燃烧着的小木条放入氧气瓶中则会剧烈燃烧
二、蜡烛及其燃烧的探究
实验现象观察：
点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。
燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现（有可能烧杯底部变黑），取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
【备注】
蜡烛主要成分是石蜡。石蜡含碳，氢（可能有少量的氧），是高级烷烃的混合物。
燃烧原理：我们看到的蜡烛燃烧并不是石蜡固体的燃烧，而是点火装置将棉芯点燃，放出的热量使石蜡固体熔化，再汽化（不是“气化”），生成石蜡蒸汽，石蜡蒸汽是可燃的（固体石蜡并不可燃）。其他大多数固体物质的燃烧原理相类似，均有熔化成液体在再汽化的过程。除非固体物质的沸点极低，来不及熔化而直接汽化，蒸汽再与氧气反应。同时由于燃烧的不充分，碳元素不能全部进入二氧化碳中，会形成单独的碳粒，聚集起来就成了炭灰，随燃烧产生的热空气上升至烧杯底部，烧杯底部变黑也是正常的。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。
向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。
对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。
【讨论】
一、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶其他的最佳方法是：（ ） 
A 分别加入少量澄清石灰水 
B 用带火星的木条分别伸入瓶中 
C 用燃着的木条分别伸入瓶中 
D 分别放入一只苍蝇
二、市场上销售的碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体。请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入下表中。
实验过程	实验现象	实验结论		?	?	?		?
答案：B?
实验过程	实验现象	实验结论		打开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中	澄清石灰水变浑浊	冒出的气泡中含有二氧化碳


人教版初中化学教案.doc