九年级化学知识点汇总（人教版）
第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P10（原料、条件、零排放、产品）    ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
 （3）检验产物    H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃             
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
    （吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→分析与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶可用于固体加热的仪器是－－试管、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶（二容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。三）称量器－－托盘天平一般能精确到0.1克。调整零点称量物和砝码的位置为“左物右码”。在两边托盘中各放一张大小、质量相的纸，称量。一般只能读到0.1称量结束后，应使游码归零。（四加热器皿－－酒精灯①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗与承接内壁靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的要，以防止的气体漏斗逸出。二、基本操作药品的取用取用液体药品的取用取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染用手紧贴容器外壁就说明装置不漏气。加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热均匀。加热液体时，液体体积不超过试管容积的受热先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部加热，并且不时地上下试管，为避免伤人，加热时切不可试管口对着自己或他人。过滤一贴二低三靠一贴二低三靠:
①滤纸破损  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③承接滤液的烧杯不干净           
（五）蒸发     注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
     （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
     （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器洗涤
空气成分	O2	N2	CO2	稀有气体	其它气体和杂质		体积分数	21%	78%	0.03%	0.94%	0.03%		（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且只与氧气反应，产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：红磷燃烧，发光放热，有大量白烟产生，水沿导管进入集气瓶中，且进水体积约为原瓶内气体体积的1/5
d、结论：O2约占空气体积的1/5；
N2，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气；红磷量不足；未冷却至室温，就打开弹簧夹。
液面上升大于1/5原因：弹簧夹未夹紧；点燃红磷后伸入集气瓶中时速度过慢。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
  能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）                     白色污染（塑料垃圾等）
3.氧气
(1)氧气的化学性质：比较活泼，能与许多物质反应，具有氧化性。
(2)氧气与下列物质反应现象
物质	现象		碳	在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体		磷	燃烧 发光放热，产生大量白烟		硫	在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热
产生有刺激性气味的气体		镁	发出耀眼的白光，放出热量，，有白烟生成，并生成白色固体		铁	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体		石蜡	在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体		*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）
实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
                             2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑
                             2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择          △
发生装置：反应物的状态和反应条件   收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，反之不是。
           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气，反之不是
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 
         支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气，反之不是
②二氧化碳：通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，反之不是。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，若火焰呈蓝色，且烧杯内壁有水珠生成，则是氢气，反之不是；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则是氢气，反之不是。
7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
   剧烈氧化：燃烧
   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
8.硫在氧气中燃烧没有在空气中燃烧旺的原因：硫在空气中燃烧只与氧气反应，氧气仅占空气体积的21％
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成
（1）电解水的实验
A.装置―――
B.电源种类---
C.加入----------增强水的导电性，以便加快水分解的速率。
D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
              产生位置  负极   正极
体积比        2 ：1
        1 ：8 
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。
③计算出：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
H2O，你能读到的信息
    

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