* * 第三节  根据化学方程式的计算 复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为： 2Mg      +      O2                         2 Mg O 24 ×2     ：    16×2       ： （24+16）×2 48          ：    32          ：          80 若：  48克       ： （   ）克  ：     （     ）克 点燃 若：（   ）克  ： （   ）克  ：         4 0    克 说明： 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。 因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）。 [例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数  ….... …….….设 2 Mg  +  O 2  ======  2 Mg O 点燃 24 × 2 =48                    40 × 2=80    3克                                  X  (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 列出有关物质的相对分子   质量、已知量和未知量及关系式 ..……..……..……..……列                80            =  3克                  X (4)根据比例式,求解….……解 X =  5  克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…..…...答 根据化学方程式计算的注意事项: （1）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 （2）解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求。 练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷                     点燃 P  +  O 2  ======   P 2 O 5   31                                142 15.5                                X  31           15.5 142            X X = 71 答:可生成五氧化二磷71克. 想一想 未配平 相对分子质量计算错误 未注明单位 计算结果错误且无单位 练习二：(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? (1) 解:设:可得到氧气的质量为X 2KClO3 ====== MnO2 △ 2KCl +3O2 ↑    245                                       96 12.25克                                   X 245             96 ------- = 12.25克         X ------- X  =  4.8克 答:可得到氧气 4.8克. ……………...……….方 …………….…………设 ……………….……….. 列 …………………...……解 ……………………….…..答 149   Y 245           149 ------- =  ---------- 12.25克      Y Y = 7.45克             可生成氯化钾7.45克. 生成氯化钾的质量为Y (2)  解：设需要氯酸钾的质量为X.                                       96   X                                      4.8克 ====== MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 △ ↑ = 245            96   X            4.8克 ------- ------- X = 12.25克 答:需要氯酸钾12.25克。 		


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