化学计算的重要方法——守恒法
                                       市二中学    刘小萍
当物质之间发生化学反应时，其实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应都存在着质量守恒、微粒个数守恒，氧化还原反应中存在着得失电子守恒，化合物及电解质溶液中存在着正、负电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等）。只要我们找出化学中某一特定量的等量关系，运用守恒法解题，则既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的似的，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
运用守恒法解题的基本类型主要有：1.原子（或离子）个数守恒 2.电子守恒 3.电荷守恒 4.质量守恒 5.物质的量守恒。下面介绍其中的四种方法。
原子（或离子）个数守恒 
例1.将KCl与KBr混合物13.400g溶于水配成500mL溶液，通过足量的Cl2让其反应，将溶液蒸干得固体11.175g，则原溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为（   ）。
A、1 ：解析：根据题干提供的条件，由可逆反应2NO2 	   N2O4 求出开始放出的NO2的物质的量，即：n（NO2）=  。根据得失电子守恒可知铜和镁共失电子0.23mol,又根据Cu2+~Cu(OH)2,Mg2+~Mg(OH)2可知铜和镁最终生成氢氧化物沉淀增加了0.23molOH—的质量。求出沉淀的质量为4.6+0.23
答案是C。
电荷守恒
例3.常温下,把醋酸滴入氢氧化钠溶液中,当测定溶液中c(CH3COO—)=c(Na+)时,此时混合溶液的pH为(   )。
A、小于7    B、大于7    C、等于7     D、只能用pH试纸去测定
解析：根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（OH—）。因为
c（CH3COO—）=c（Na+），所以c（H+）=c（OH—）。
答案是C。
物质的量守恒
例 4.某KOH样品,经分析含水3.42%,含K2CO31.38%,若取样品1g,加入46.00mL1mol/L盐酸,过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和,蒸发反应后的溶液,求可得固体的质量。
解析：从KOH、K2CO3     KCl，多余的HCl     KCl，可知最后的固体是KCl，且与HCl物质的量相等，所以KCl的质量为1×46.00×0.001×74.5=3.43(g)。
答案为3.43(g)


守恒法01.doc