2、反应原理 ①锌粒 +  稀盐酸 → 氯化锌 +  氢气     Zn   +    HCl  → ZnCl2  +  H2  3、实验室制取氢气的装置  在选择收集装置时应以什么为依据？ 二、氢气（H2）的性质 ??      氢气是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小（密度最小）的气体。  重要用途：高能环保燃料 1、来源广——主要来源是水。 2、无污染——燃烧产物是水，   最清洁的能源。 3、产热量高——氢气燃烧时放  热约为同质量汽油的三倍。 4、理想的可再生能源。 （2）还原性 [补充实验]氢气还原氧化铜    物质跟(     )发生的反应叫做氧化反应。   含氧化合物里的氧(          )的反应叫做还原反应       在反应中，能(       )氧，使别的物质发生(       )反应的物质叫做氧化剂，它具有(        )性。       在反应中，能(       )含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生(       )反应的物质叫做还原剂，它具有(       )性。 三、氢气的用途：P67 * * 第三单元  水的组成 最轻的气体—氢气 拓展性课题 第三单元  水的组成 1、药品 ①锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl) 或②锌粒和稀硫酸(H2SO4) 一、H2的实验室制取方法   ② 锌粒 +稀硫酸 →硫酸锌 +  氢气     Zn    + H2SO4 → ZnSO4 + H2   （ 硫酸 ） （硫酸锌） （稀盐酸 ） （氯化锌） ①发生装置仪器：      1、长颈漏斗      2、锥形瓶      3、双孔橡皮塞      4、导气管  1 2 3 4 (与H2O2制O2的发生装置相同) 排水法 向上排气法 向下排气法   (1）气体的密度与空气比较,是否与空气反应。 （2）气体在水中的溶解性，是否与水反应。 ②收集装置 排水集气法 （H2难溶于水） 向下排气法 （H2的密度比空小）注意:收集H2的集气瓶应倒放  ① 制取氢气选  __和___  ___。 C B E D A 4、请根据下图装置设计一套实验室用锌粒和酸制取氢气的装置图。 E      D或A 5、制取H2的操作步骤 查、装（先固后液）、定、收、停 下列制取氢气的装置有哪些错误？ 练一练 A.长颈漏斗下端没有插到    液面以下。 B.广口瓶里的导气管插   在液面以下。 C.集气瓶里的导气管没   有伸到接近底部。    实验[3-5]用氢气流吹肥皂泡，并用燃着的木条点燃肥皂泡。 现象： 肥皂泡迅速上升，点燃后形成一个火球。 结论： 密度比空气小，具有可燃性。 ?1、物理性质： 思考：物质的性质决定物质的用途，根据以上性质，氢气有什么用途？ 利用氢气密度小，可做探空气球 实验[3-6]点燃纯净的氢气，观察火焰颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象。 现象： 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠生成。 反应表达式： 氢气  + 氧气        水 点燃 → H2O H2 O2 + → 点燃 思考：根据此性质，氢气具有什么用途？ 2.化学性质 结论: 氢气具有可燃性 可作高能清洁燃料，是理想的可再生能源。 (1)  可燃性 氢能源的几大优点： 现在还不能广泛普及的原因：制取成本高，贮存困难。 [实验3-7]  点燃不纯的氢气。 现象： 点燃不纯的氢气发生爆炸。 反应表达式： H2O H2 O2 + → 点燃 氢气  +  氧气         水 点燃 → 氢气的爆炸极限：空气里如果氢气的体积达到总体积的4.0%~74.2%，点燃时就会发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 注意：任何可燃性气体或可燃的粉尘跟空气混合时，遇明火都有可能发生爆炸。如H2、煤粉、面粉、天燃气等。  ① 用排水集气法收集    一试管气体； ② 用拇指堵住管口，    移近火焰； ③ 点燃，听其声音，    若“噗”一声，则  H2纯净；若尖锐的  爆鸣声，则H2不纯。  H2的验纯方法： （2）还原性 [补充实验]氢气还原氧化铜 步骤：实验开始先通一会儿H2，然后加热（目的：把管内的空气排出，防止发生爆炸）；实验结束先停止加热，后停止通入氢气（防止空气进入，使灼热的铜变为黑色氧化铜）。 H2早出晚归， 酒精灯迟到早退 （氢灯灯氢） 现象： 黑色氧化铜变为红色的铜，试管口有水珠。 反应表达式： 铜 + 水 氢气+氧化铜  加热 H2  +  CuO Cu+H2O ? 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 氧化性 氧化剂 还原性 还原剂 还原剂本身被氧化 氧化剂本身被还原 氧 提供 氧化 氧化 夺取 被夺取 还原 还原 

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