初中化学总复习
第三单元  化学基本计算
唐荣德
典型例题
	1．现有30%的硝酸钠溶液200 g，加热蒸发90 g水，冷却至原温度，有20 g硝酸钠晶体析出，则蒸发后溶液的质量为             g，该温度下，硝酸钠的溶解度为           g。
	解析：由题意知，蒸发后溶液的质量为200 g－90 g－20 g＝90 g
	设该温度下，硝酸钠的溶解度为x，则
	＝
	x＝80 g
	答案：90； 80
	2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为多少？(甲醛的化学式为HCHO(
	分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目。题中物质并非纯净物，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算。由于甲醛化学式中H、O原子个数为2∶1，与水的组成相同，故可采用特殊方法快速解题。
解：HCHO可写作C(H2O(，可假想由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cn(H2O(m，
	((H2O(＝((H2(×＝10%×＝90%
((C(＝((Cn(＝1－((H2O(＝1－90%＝10%
	答：碳元素的质量分数是10%。
	3．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。
	分析：本题为无数据计算题。求解此类题要从基本知识着手，仔细审题，运用化学知识，分析出隐含条件，找出解题的突破口。本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，并以此列式进行求解。
	解：设与铁反应的H2SO4和CuSO4分别为98x和160y，与此相关的量如下所示：
	Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
	56x    98x 
	Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
	56y    160y              64y
	56x＋56y＝64y
	y＝7x 
	硫酸和硫酸铜的质量比为：98x∶160y＝98x∶160×7x＝7∶80
	答：硫酸和硫酸铜的质量比为7∶80。
	4．将一定质量的氧化铜粉末加入100 g溶质的质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉20 g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的质量仍为20 g。试计算：
	(1( 原加入的氧化铜的质量；
	(2( 最后得到的溶液中的溶质的质量分数。
	分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量。应知道CuSO4中的Cu被完全置换出来，最后得到的溶液中的溶质是FeSO4。解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于CuSO4中Cu元素的质量，也等于CuO中Cu元素的质量；铁与硫酸反应中，FeSO4与参与反应的硫酸中的S元素相同。具体解题思路可用下列图示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧。
	解：由Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu        固体质量增加
	      56                 64          64－56＝8
可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，则硫酸在与氧化铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的固体增重。
	硫酸的质量为：100 g×14%＝14 g
	设反应生成的H2及析出的Cu的质量分别为2x和64y，(由此而得出的其它物质的数据见上面的图示(
	由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下式：
	56x＋56y＝64y，7x＝y                                        ①
	98x＋98y＝14 g，x＋y＝ g                                 ②
	联立二式可得：y＝ g
	              x＝ g
	m(CuO(＝80y＝80× g＝10 g，
	m(FeSO4(＝152( x＋y(＝ g
	m(H2(＝2x＝2× g＝ g
	m(Fe(＝56( x＋y(＝8 g
	((FeSO4(＝×100%＝19(7%
	答：(1( 氧化铜为10 g，(2( 生成溶液中的溶质的质量分数为19(7%。
	5．为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物(中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计，铜不与稀硫酸反应(： 
	第一次	第二次	第三次		所取合金的质量 /g	25	25	50		所用稀硫酸的质量 / g	120	160	100		生成氢气的质量 /g	0(4	0(4	0(4			(1( 试计算该铜锌合金中锌的质量分数；
	(2( 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为            时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
	分析：由第一次实验和第二次实验可以看出，取相同质量的合金(均为25 g(，但耗酸的质量不同，生成氢气的质量却相同(均为0(4 g(，说明生成氢气的质量是由所取合金的质量决定的(即锌全部反应，酸可能有剩余(，根据化学方程式，由氢气质量可以算出25 g合金中锌的质量，从而求出合金中锌的质量分数。把第三次实验数据与前两次实验数据比较，所取的合金质量加倍，但生成的氢气质量却未变，仍为0(4 g，说明生成氢气的质量是由所加酸的质量决定的(即第三次实验中锌过量而酸完全反应(，由此可推出，要生成0(4 g氢气需要酸的质量。综合上述分析可确定所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应。
	解：(1( 由第一次实验和第二次实验可知，取25 g金属与酸反应生成0(4 g氢气时，酸可能有剩余，而其中的锌全部反应。
	设25 g合金中含锌的质量为x，
	Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2(
	65                 2
	x                 0(4 g
	＝
	x＝13 g
	合金中锌的质量分数为×100%＝52%
	(2( 1∶4
综合能力训练
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。(
	1．乙烯(化学式为C2H4(常用于水果催熟，下列说法正确的是(相对原子质量：H—1，C—12(                                                                      (    (
	A( 乙烯的相对分子质量为13 
	B( 乙烯的相对分子质量为28
	C. 乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1∶2
	D. 乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
2．跟7(9 kg NH4HCO3含氮量相当的NH 4NO3的质量是                      (    (
	A( 8 kg        B( 2 kg        C( 4 kg	        D( 16 kg
	3．100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 g水，所得溶液的溶质质量分数是                                                                        (    (
	A. 5%        B. 10%        C. 20%        D. 40% 
	4．质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是             (    (
	A( Na        B( Mg        C( Al        D( Zn
	5．在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。若反应生成15 g C ，则参加反应的B的质量为                                         (    (
	A( 8 g        B( 24 g        C( 12 g        D( 16 g
6．某硫酸溶液中，氢离子与水分子的个数比为1∶5，则该溶液中溶质的质量分数约为
                                                                          (    (
A( 20%        B( 35％        C( 52%         D( 29％
7．CO和CO2的混合气体含碳元素36％，取5 g此气体，使其通过足量的灼热CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀为                          (    (
A( 5 g         B( 10 g        C( 15 g         D( 20 g
8．“神舟三号”宇宙飞船飞行成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（相对原子质量：H—1；C—12；N—14）                                          (    (
A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的 
B．偏二甲肼中含有氮气 
C．偏二甲肼的相对分子质量是27
D．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1∶4∶1
    9．18℃时，某物质的溶解度是25 g。在此温度下，向30 mL水中加入10 g该物质（不含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是                          (    (
    

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