化学知识的总结
（一）离子反应
1、离子方程式书写的四个基本要求
（1）与事实相符。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、量的多少、离子配比的大小等因素
（2）化学式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是
①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式
②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号Ca2++2OH-, Q- R$ \+ d4 w' V: M, H??G 
③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32-??g0 i& V. J' q' a) I; ^0 o+ w* \
（3）符号符合实际。“↑”“↓”“=”“≒”等符号要符合实际，如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--=NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≒NH3·H2O。又如盐类水解若程度不大，应该用可逆号“≒”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“↓”或“↑”符号，中间用“==”连接! R% _, M' H2 n5 B9 s
（4）两边守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒$ R& b: G. k' Y0 n2、离子不能大量共存的规律# Z; y3 i% u0 z: S- u（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Ag+与Cl--等$ L! q+ v. H; B* R" f# S
（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32-、S2-，NH4+与OH--等
（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH-、CH3COO-、F-等
（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-、I-；NO3-(H+)与Fe2+、S2-、I-等
（5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2--等
（6）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN-、C6H5O-（C6H5OH）等
（7）弱酸酸式根离子不能与H+、OH-大量共存，如HCO3-、H2PO4-分别与H+或OH--等
（8）注意题目提示酸性溶液或碱性溶液应多H考虑+或OH-8 d4 r/ H& V/ v- [% N# h
（9）注意题目是否为无色溶液，应考虑具有颜色的离子，如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子
（二）酸式盐知识归纳（碱式盐相关知识类比）7 i' h; |; v7 y" x. b
一、酸式盐的生成
酸碱不完全中和：H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
正盐与酸的反应：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应：CO2（过量）+NaOH=NaHCO3
过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应：4 ~5 R& o??J/ u! y! n! xNa2CO3+CO2+H2O=NaHCO3/ d$ i7 ?7 [# @8 ]??I9 t" XNaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
二、酸式盐的性质
1.酸式盐在水中的溶解性规律一般是：酸式盐 正盐。但是碱金属元素中有例外，Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。5 ?" i' x0 X" q: I6 `0 B3 k" l??l2、与酸式盐有关的反应：既能与碱反应又能与强酸（含强酸酸式盐）反应。另外，弱酸的酸式盐受热通常易分解
三、酸式盐的水解及电解
酸式盐的水解: `$ Z% ]6 i- A6 j# Q1 D水解的规律? ???有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。如，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
酸式盐的电解? ?若以石墨为电极，电解酸式盐的水溶液，假如是含氧酸的酸式盐，实质为电解水。
四、离子共存问题
弱酸的酸式盐离子（如HCO3-、HS-等），不能与H+或OH-大量共存
HCO3-、HPO42-等酸式盐离子，在溶液中能与Al3+、Fe3+等离子发生双水解反应，因而不能大量共存。例如，当Al2(SO4)3与NaHCO3起反应时可得到Al(OH)3并放出CO2这个反应原理应用于泡沫灭火器，其反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑/ V% e& q9 Q9 R2 O7 `& T# |AlO2-与HCO3-在溶液中也不能大量共存。但这不是水解，而是因为AlO2-的水解促进了HCO3-的电离，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-% x+ [5 X& S. v. bHS-、HSO3-等酸式盐离子通常具有还原性，因而不能与Fe3+、ClO-等具有氧化性的离子大量共存??e$ |- B. [9 H& Y（三）化学计算的基本方法4 k/ H- K# D& t4 B1.差量法1 x% U* d6 s, k( y. f9 v8 {? ? 差量法是根据变化前后，化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、压强，物质的量，反应热等。该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。常见有利用质量差求解、利用气态物质体积差（或气态物质的量差）求解等% Q: j6 x5 z; M* O" \) K0 m6 c2.守恒法+ J3 Y; a, ?, a6 M? ?? ?以化学式中某两数（如正负化合价总数、阴阳离子所带正负电荷总数）保持相等，或几个连续（或平行）的化学反应前后质量守恒，某微粒的物质的量守恒。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速率，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。常见有根据原子或离子物质的量守恒计算、根据质量守恒求解、根据正负电荷数守恒求解、根据氧化还原反应中得失电子守恒、根据化学式中正负化合价总数相等原则等* K6 I, @* _; T+ ?9 m2 y% u* ]3.关系式法* `- R4 ~$ j+ q) k8 k??| 
? ? 多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，快速、准确地解出答案。用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等
除以上常见化学计算基本方法外，二元混合问题常用十字交叉法计算，但因为十字交叉法表述麻烦本人不推荐在计算题中
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