氯 气 安 全 知 识
目    录:
第1章：液氯的基本性质和液氯钢瓶结构特点。
第2章：液氯的正确运输、贮放、使用。
第3章：常见故障的处理。
第4章：急性氯气中毒急救和防治。
第5章：强酸强碱类中毒、创伤的现场抢救。
第1章：液氯基本性质和液氯钢瓶结构特点
1：液氯的基本性质：
1.1：液氯的生产和质量要求：
液氯在工业上的生产方法是以食盐为原料，把食盐（氯化钠）溶解为饱和水溶液在电解槽中通入直流电，使氯化钠水溶液发生电解反应，反应方程式如下：
2NaC1＋2H2O→电解→2NaOH＋H2＋Cl2
电解得到的氯气温度高（约80OC）和含有大量的水份的湿氯气。再经过冷却和干燥得到干燥氯气（含水量仅达万分之四左右），干氯气在氯气压缩机（纳氏泵）加压至0.2～0.3MPa下经-25OC～-30OC之间进行间接冷却，使氯气冷凝为液氯。
液氯质量要求：按GB5138～5139标准，氯纯度≥99.6％（体积）；含水量≤0.05％(重量比)。
1.2：氯气的物理性质：
max.book118.com：化学式：Cl2
max.book118.com：相对原子质量：35.453
max.book118.com：相对分子质量：70.906
max.book118.com：相对密度：（水=1）：1.47（空气=1）：2.48
max.book118.com：沸点：0.1MPa下液氯沸点-33.90C，（也有记作-34.050C或-34.60C）
max.book118.com：熔点：0.1Mpa时固态氯熔点-100.50C
max.book118.com：临界常数：温度tc=1440C，压力Pc＝7.61MPa，密度Pc=0.573kg／l
max.book118.com：气化热：20.495KJ／mol（-34.10C）
max.book118.com：熔融热：6.433KJ／mol（-101.O0C）
max.book118.com：比热容：气体CP＝（0.483J/g0C Xll50C）；CV＝0.357KJ／g0C
液体CP=（0.957KJ／g0C），〔-80～+30℃〕
固体CP=（0.789KJ／g0C），（1-1130C）
max.book118.com：导热系数：气体=2.94X10-3KJ／mh0C；液体0.0483～0.06056KJ／mh0C
max.book118.com：膨胀系数：平均为0.003836
max.book118.com：压缩系数：101～767KPa之间
max.book118.com：溶解度：O0C，101KPa，100克水中能溶解1.462
max.book118.com：熔解热：22.185KJ／mol
max.book118.com：扩散系数：O0C，0.1MPa下在空气中为0.108cm2／s；200C，在水中1.22X10-5；
max.book118.com：水合物：温度小于9.60C，与水生成Cl28H2O水合物，生成热77.143KJ／mol；
max.book118.com：外观：气体为黄绿色，液体为黄色微橙的透明液体；
max.book118.com：嗅味：具有窒息性刺激臭味。
max.book118.com：液氯的蒸气压力见表1
1.3：氯气的化学性质：
氯属卤族元素，化学性非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等元素外，几乎可以与各种元素直接化合。氯也能和许多化合物起反应。所以在自然界中以游离状态存在的氯是极少的，大多呈无机化合物存在。食盐（NaCl）即为代表性的化合物。
max.book118.com：氯气与金属的反应：氯气易与各种金属反应生成氯化物，如氯气与银反应生成氯化银：     
  2Ag＋Cl2→2AgCl，      银＋氯气→氯化银。
氯气与金属的反应，在有水存在时，能生成盐酸，而促使其腐蚀，如：
    2Fe3＋3C12→2FeC13，     铁＋氯气→三氯化铁。
   FeC13＋3H2O→Fe(OH)3＋3HCl ，  三氯化铁＋水→氢氧化铁＋盐酸。
完全干燥的氯气或液氯在常温下几乎不与金属作用，但也有例外，如钛（Ti）与湿氯不起反应，而与干燥氯生成氯化物：Ti十Cl2→TiCl2，TiCl3，TiCl4。
max.book118.com：和水反应：
氯微溶于水，生成小量的盐酸和次氯酸：C12＋H2O→HClO＋HCl。
次氯酸在光和热的影响下，次氯酸容易分解，析出初生态氧［O］和生成盐酸：HClO→HCl＋［O］。
次氯酸还会离解：       HClO→H＋＋ClO_。
由于次氯酸、次氯酸根离子和初生态氧具有强烈的氧化作用，再加上盐酸的腐蚀作用，因此，湿氯气腐蚀性极强。
表2列出了在干氯气、湿氯气及氯水中能够使用的耐腐蚀材料。
max.book118.com：氯气与无机化合物的反应：
如氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠：2NaOH＋Cl2→NaClO＋NaCl＋H2O。
氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙：2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。
max.book118.com：氯气与有机化合物的反应：
如：与苯起反应：    C6H6＋3Cl2→C6H6Cl6（加成反应）；  C6H6＋Cl2→C6H5Cl＋HCl（置换反应）。
与醋酸起反应：     CH3COOH＋Cl2→CH2ClCOOH＋HCl。
max.book118.com：氯气与氨起反应：
氯与氨即使在低温下，亦起剧烈反应：生成氯化铵和氮气。
8NH3十3Cl2→6NH4Cl十N2十/456KJ。
当氯氨过量时，则生成易爆物质三氯化氮，当三氯化氮分解时，发生强烈爆炸。
4NH3＋3C12→3NH4Cl＋NC12＋/489KJ。
三氯化氮分解：         2NC13→N2＋3C12。
1.4：氯气对人体的毒害性能：
氯气是有刺激氯味的有毒气体，并列为剧毒气体之一，氯气主要通过皮肤粘膜和呼吸系统对人体发生毒害，氯气对人体的中毒程度与现场空气含氯浓度高低有关；与人的身体健康状况有关，特别是对患哮喘病和慢性呼吸器官疾病的人容易受损害。皮肤接触高浓度氯气时，会使皮肤干裂、发红、发痛；接触液氯时，皮肤还会发生化学性冻伤。
表3和表4列出人体接触氯气后产生的不同症状。
附表1：液氯的蒸气压力
温度0C	蒸气压力(MPa)(绝对压力)		温度0C	蒸气压力(MPa)(绝对压力)		-50	0.0476		+5	0.425		-40	0.0783		+10	0.496		-35	0.0977		+15	0.569		-34.5	0.1		+30	0.860		-30	0.121		+40	1.114		-20	0.191		+50	1.414		-10	0.26		+60	1.759		0	0.364		+70	2.158		
表2：氯气介质下的耐蚀材料
材料	干氯	湿氯气	氯气			1000C  2000C  4000C	1000C  2000C  4000C	1000C  2000C  400		碳钢	******	不耐	不耐		不锈钢	********	不耐	不耐		高硅铁	******	****	****		钛	不耐	****
氯气安全知识.doc