镁
发现过程1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9。沸点1090。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。　　元素名称：镁[1]（měi） 镁
元素类型：金属 
　　相对原子质量：24.3050（6） 
　　发现者：戴维 
　　发现年代：1808年 
　　化学式:Mg 
　　核内质子数：12 
　　核外电子数：12 
　　核电荷数：12 
　　电子层数：3 
　　原子体积:(立方厘米/摩尔) 13.97 
　　元素在太阳中的含量:(ppm) 700 
　　元素在海水中的含量:(ppm) 1200 
　　地壳中含量：（ppm） 23000 
　　电负性：1.31 
　　氧化态： 
　　Main Mg+2 
　　Other 
　　电离能 (kJ/ mol) 
　　M - M+ 737.7 
　　M+ - M2+ 1450.7 
　　M2+ - M3+ 7732.6 
　　M3+ - M4+ 10540 
　　M4+ - M5+ 13630 
　　M5+ - M6+ 17995 
　　M6+ - M7+ 21703 
　　M7+ - M8+ 25656 
　　M8+ - M9+ 31642 
　　M9+ - M10+ 35461 
　　外围电子排布：3s2 核外电子排布： 2,8,2 
　　晶体结构：晶胞为六方晶胞.。 
　　晶胞参数： 
　　a = 320.94 pm 
　　b = 320.94 pm 
　　c = 521.08 pm 
　　α = 90° 
　　β = 90° 
　　γ = 120° 
　　莫氏硬度：2.5 
　　同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h] 
　　电子亲合和能: -21 KJ·mol-1 
　　第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能：1451 KJ·mol-1 第三电离能：7733 KJ·mol-1 
　　单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0  单质沸点：1170.0  
　　原子半径：1.72 埃 离子半径：0.66(+2) 埃 共价半径：1.36 埃 
　　热导率: W/(m·K) 　156 
化学性质 
镁条燃烧生成氧化镁
具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。 
　　1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （点燃） 
　　2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热) 
　　3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 镁与盐酸反应
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 
　　5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃) 
　　*2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 
　　3Mg+N2=Mg3N2(点燃) 
　　*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。 
编辑本段
工业制法
　　镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3、白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2、光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。 
　　Mg在海水中的提取 
　　 CaCO3(s)= (高温)CaO(s)+CO2(g)↑ 
　　CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) 
　　 Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq) 
　　 Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l) 
　　 MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l) 
　　 MgCl2（l）==通电== Mg(s)+Cl2(g)↑ 
编辑本段
元素用途
还原剂
　　常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。 
日常用途
　　：体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力. (是MgCO3) 
　　医疗用途：治疗缺镁和痉挛。 
　　体育用途：在紧张运动几小时前注射，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。 
风险
　　：如果注射速度太快，会造成发烧和全身不适。 
　　金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃或卤化芳烃作用合成格利雅试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。 
　　镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪的生产中。 
　　纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。一架超音速飞机约有5％的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金。镁是其他合金（特别是铝合金）的主要组元，它与其他元素配合能使铝合金热处理强化；球墨铸铁用镁作球化剂；而有些金属（如钛和锆）生产又用镁作还原剂；镁是燃烧弹弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料；镁是核工业上的结构材料或包装材料；镁肥能促使植物对磷的吸收利用，缺镁植物则生长趋于停滞。镁在人民生活中占有重要地位的一种基础材料。 
镁在其他方面的应用
　　镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国 
镁结构图
内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。发达国家汽车百公里耗油最终将实现3L目标，欧洲汽车用镁占镁总消耗量的14%，预计今后将以15-20%的速度递增，2005年将达到20万吨。我国东风、长安等汽车已开始用镁合金，不久、重庆，成都等地将成为我国汽车用镁合金研究与开发应用生产基地。 
　　与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑 
　　料的新一代高性能结构材料。为适应电子、通讯器件高度集成化和轻薄小型化的发展趋势，镁合金是交通、电子信息、通讯、计算机、声像器材、手提工具、电机、林业、纺织、核动力装置等产品外壳的
镁性能及应用.doc