几种常见的酸 方法技巧 完成课后练习 * 一.什么是酸 1.酸的涵义： 电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 2、电离通式： 酸＝ H+ + 酸根阴离子 注意概念中“只有、全部”二字，如电离出氢离子但还有其它的阳离子就不是酸 如：NaHSO4==Na+ + H+ + SO42- 2、下列物质具有相同酸根离子的是（     ） A、Na2SO4  Na2SO3       B 、KMnO4   K2MnO4 C 、 KClO3    KCl          D、  FeSO4  Fe2(SO4)3 1.下列各组离子属于酸电离产生的是（　 ） A· H+、NO3—、SO42— B· OH—、Ba2+ C· Na+、H+、SO42— D· Na+、Cl—、Ba2+ A D 酸碱性和酸碱度 酸碱性： 酸碱度： 指的是溶液成酸性、碱性、还是中性，通常用酸碱指示剂来测定(用PH试纸) 用定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法（用PH来表示） PH=7， 溶液呈中性  PH﹤7，溶液呈酸性 PH﹥7，溶液呈碱性 酸的共性(通性)： 1、 酸和指示剂反应 紫色的石蕊变红，             无色酚酞不变色。 2、酸 ＋ 金属   =  盐 ＋ 氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl==FeCl2 + H2 要求金属比较活泼（活动性排在氢的前面） 发生置换反应单只的化合价会发生变化 3、酸 ＋ 碱性氧化物 ＝ 盐  ＋ 水 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 金属氧化物：CuO 非金属氧化物:CO2 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐  ＋ 水 (中和反应) 5、酸 ＋  盐  ＝  新盐 ＋  新酸 NaOH + HCl==NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4==CuSO4 + 2H20 AgNO3 + HCl===AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4===BaSO4 + 2HCl 1.下列关于酸的含义说法正确的是（    ） A.酸性溶液一定是酸的溶液 B.PH小于7的溶液就是酸的溶液 C.电离时有氢离子生成的化合物 D.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 D 2.含有下列离子的溶液中，溶质全部是酸的是（    ） A.Na+  H+  SO42-          B.Ca2+  OH-  Na+ C.H+  SO42-  Cl-            D.NH4+  Cl-  CO32- C 1、盐酸（HCl）的个性 2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有Fe3+常呈黄色。 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液，常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。 3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。 2.硫酸（H2SO4）的个性 纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 浓硫酸具有以下特征： max.book118.com直接吸收空气中的水分，所以常用作干燥剂 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 b.脱水性：浓硫酸max.book118.com组成的化合物里的H.O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中夺取过来而生成水，使之发生碳化（变黑）现象。所以浓硫酸具有强腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. c.强氧化性： 浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应一般生成水而不生成氢气 思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?        浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？ 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释 3.硝酸(HNO3)的个性 a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. b.浓硝酸具有腐蚀性. c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内. 酸的分类 根据组成中是否含有氧元素 按一个酸分子电离时生成的H+个数 含氧酸:H2SO4 酸的分类 无氧酸：HCl  H2S 一元酸 HNO3  二元酸 H2SO4 三元酸  H3PO4 5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（   ）  A （2011年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(     )。   A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体   B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体   C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体   D．盛放石灰水后留下的白色固体 C 1.酸碱性的测定： 2.酸碱度的测定：   PH试纸和标准比色卡 盐酸、硫酸溶液的检验：Cl-   Ba2+ * 
酸的性质.ppt