§2-4 滴定分析计算 一、滴定分析计算的依据  对于任一滴定反应                      tT +aA        P  T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。    1. 方法一：按反应的计量关系 方法二： 等物质的量规则 等物质的量规则 例如 例2 称取0.1500gNa2C2O4基准物，溶解后在强酸性溶液中用KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，计算C(1/5KMnO4)及高锰酸钾对铁的滴定度。     n(1/2Na2C2O4)=n(1/5KMnO4)  补充题 1.准确量取H2O2样品溶液25.00mL,置于250mL容量瓶中，加水至刻度，混匀。再准确吸出25.00ml，加硫酸酸化，用C(1/5KMnO4)=0.1366mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗35.86mL，试计算样品中H2O2的百分含量。（3.33g/100ml) max.book118.com钢样中的铬氧化成Cr2O72-，max.book118.commol/LFeSO4标准溶液，然后用C(1/5KMnO4)=0.0900mol/L的高锰酸钾标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢中铬的百分含量。（3.24%) 3.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁时， （1）配制C(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L重铬酸钾标准溶液1L，应称取纯K2Cr2O7多少克？ （2）称取铁矿石200.0mg，滴定时用去重铬酸钾溶液35.82mL。计算铁的百分含量。  谢谢大家！ * 对固体物质 例1 测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克试样，用0.2000mol/L HCl液滴定，若终点时消耗HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。 解： 例2 为了标定Na2S2O3溶液,精密称取K2Cr2O7 2.4530g，溶解后配成500mL溶液,量取此K2Cr2O7溶液25.00mL,加H2SO4及过量KI, 再用Na2S2O3待标液滴定析出的I2, 用去26.12mL, 求Na2S2O3的浓度。 解：反应过程如下： Cr2O72- + 6I- + 14H+       2Cr3+ + 3I2 + 7H2O      I2 + 2S2O32-       2I- + S4O62-         1Cr2O72-   3I2     6S2O32-  基本单元的选取：   酸碱反应：使转移的质子数为1mol，如1/2H2SO4；   氧化还原反应：使转移的电子数为1mol，如：1/6K2Cr2O7。 例1：用0.2165g纯Na2CO3标定未知浓度的HCl溶液时，消耗盐酸溶液20.65mL，试计算该HCl溶液的浓度。         2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2CO3       n(HCl)=n(1/2Na2CO3)     C(HCl)V(HCl)=m(Na2CO3)/M(1/2Na2CO3)   M(Na2CO3)=106.0    M(1/2Na2CO3)=53.0  代入数据即可。 ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 的基本单元:    NaOH 的基本单元:   NaOH 等物质的量规则:  MnO4-的基本单元:    Fe2+的基本单元:        Fe2+  等物质的量规则: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 作业 P26-1,3,7,9,11 * * 
滴定分析计算.ppt