巧解化学式计算难题的几种方法
在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 
一、观察法 
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 
则混合物中氧元素的质量分数为               （    ） 
A.1-3x    B.1-2x    C.1-x    D.无法计算 
分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 
二、整体法 
例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 
量分数为      。 
   分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 
三、转化法 
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是           （    ） 
A. 9：20：5  B. 9：20：33  C. 2： 5：3  D. 5：6：3 
分析  本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。 
四、变式法 
例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则 
碳的质量分数为多少？ 
   分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 
五、化合价法则法 
例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 
分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 
利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。化学
二、化学式计算的类型
计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．
2.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：
                     ×相对原子质量之比  
       原子个数比                          元素质量比
                     相对原子质量÷
化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．
3.计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝×100%
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．
4.化合物质量与元素质量的互换
化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数
5.计算混合物中某元素的质量分数
不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．
或：不纯物中某元素质量分数＝×100%
6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算
如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．
[典型题例]
例１  求Na2CO3·10H2O的相对分子质量
解  Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286
再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量
     2CuSO4·5H2O的总相对分子质量
=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500
例２ 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比
解  C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8
再如：计算NH4NO3中各元素的质量比
分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
解：N∶H∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12
注意：计算式前面的“N∶H∶O”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成
“2N∶4H∶3O”或“N2∶H4∶O3”就都错。
例３  求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
解  氮元素的质量分数＝×100%
                    ＝×100%＝35%.
例４  已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式．
解法一  设M的化学式为NxOy，则
380克×＝140克
380克×＝140克  ＝.
M的化学式为N2O3.
解法二  由题意380克M中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12.
氮、氧原子个数比＝      ＝．      
M的化学式为N2O3.
例５  某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
解法一  设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X，则：
X·＝100克×33.6%     X＝96克
硝酸铵的质量分数＝×100%＝96%
解法二  硝酸铵的质量分数＝   
                        ＝×100%＝96%．
例６  尿素的化学式为CO(NH2)2　(1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH4HCO3含氮量相等？
解  (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M
M×:M×＝:＝.
(2)设质量为X的NH4HCO3含氮量与100千克尿素含氮量相等
X·＝100千克×
X＝263千克．
例７  某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（    ）
Ａ.MgO               Ｂ.SiO2             Ｃ.CuO             Ｄ.铁粉
解析  MnO2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO：40%； SiO2：53.3%； CuO：20%； 铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．
例8  由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为       ，化学式为        。
分析：H、S、O三种元素的质量比：1∶16∶32
  则：H、S、O三种原子的个数比为：∶∶=2∶1∶4
所以该化合物的化学式为H2SO4
化学式　 相对分子质量 
　　知识要点：　　1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义。　　2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法，理解化学式前和化学

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