43.分别在四杯100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点（） A、都相同；B、加蔗糖的低； C、加乙二酸的低；D、无法判断。 答：C 分析：根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。 39、将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为（） A、7.00；B、12.50；C、3.00；D、11.00。 答：B 分析:pH=2的HCl溶液，C（H+）=0.0100moldm-3； pH=13的NaOH溶液，C（H+）=1.0×10-13 moldm-3，C（OH-）=0.1000 moldm-3, 等体积混合后C（OH-）=0.045 moldm-3, pOH=1.35, pH=12.65 2.酸碱质子理论 (1)酸：凡能给出H+的物质称为酸。 (2)碱：凡能接受H+的物质称为碱。 一个酸给出质子变为其共轭碱, 一个碱得到质子变为其共轭酸. HA　     =====    H+   ＋　   A－ 共轭酸                               共轭碱 例如, 共轭酸碱对: HAc—NaAc、HF—NH4F、NH4Cl—NH3、H2CO3—HCO3－、HCO3－—CO32－ 、 H2PO4－—HPO42－等。 有的物质既可作为酸给出质子，又可作为碱得到质子，因此具有两性。如， HCO3－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－等。 11、已知Kθb(NH3)= 1.77×10 -5,用广泛pH试纸测定0．1 moldm-3氨水溶液的pH值约是： （A）13            （B）12      （C）14            （D）11 答:D 分析：0．1 moldm-3氨水溶液，pOH=2.9， pH=14-pOH=11.1≈11，故答案为D。 9.各物质浓度均为0．1 moldm-3 的下列水溶液中，其pH值最小的是： [已知Kθb(NH3)= 1.77×10-5, Kθa(CH3COOH)= 1.77×10-5) （A）NH4Cl               （B）NH3       （C）CH3COOH        （D）CH3COOH+CH3COONa 答:C 分析： （4）缓冲溶液的配制  选择缓冲溶液的原则：配制一定pH值的缓冲溶液，选择缓冲对时，应使共轭酸的pKa与配制溶液的pH值相等或接近，即pH=pKa 。 例如：配制pH=5左右的缓冲溶液，可选HAc—NaAc混合溶液（pKHAc=4.74）；        配制pH=9左右的缓冲溶液 , 可选NH3—NH4Cl混合溶液（pK NH4＋=9.26）；       配制pH=7左右的缓冲溶液 , 可选NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液（pKa2=7.20）。 例：配制pH=9的缓冲溶液 ,应选下列何种弱酸（或弱碱）和它们的共轭碱（或共轭酸）来配制（      ） A、Kb =9.1×10－9   B、Kb =1.8×10－5    C、Ka =1.8×10－5    D、Ka =1.8×10－4 答：B 分析：共轭酸碱对的解离常数的关系为：Ka Kb＝KW 2.难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是: （A）0．1 moldm-3 的HAc溶液  （B）纯水  （C）0．1 moldm-3 的BaCl2溶液（D）0．1 moldm-3Na2CO3溶液 答:A 分析：BaCO3的沉淀溶解平衡为： BaCO3 (s)  =  Ba2+ (aq)  +  CO32-(aq) 6.分步沉淀：溶液中含有多种离子，加入沉淀剂时，离子积Q先超过KSP的离子先沉淀，后超过的后沉淀。 Q=KSP，是形成沉淀的最低要求。 50.CaC2O4的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为___________。 max.book118.com×10-9 moldm-3     max.book118.com×10-7 moldm-3 max.book118.com×10-5 moldm-3     max.book118.com×10-11 moldm-3   39.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（      ） A、0.100 mol.dm-3的NH4Cl溶液; B、0.100 mol. dm-3的NaAc溶液; C、0.400 mol. dm-3的HCl与0.2 00mol. dm-3NH3.H2O等体积混合的溶液; D、0.400 mol. dm-3max.book118.com 00mol. dm-3HCl等体积混合的溶液. 48.下列溶液不属于缓冲体系的是：___________。       A.H2PO4-—HPO42-      B.NaF—HF       C.HCO3-—H2CO3        D.NaNO3—HNO3   (3) 缓冲溶液pH值计算： 弱酸及其共轭碱缓冲溶液：     弱碱及其共轭酸缓冲溶液：             max.book118.com mol.dm-3HAc和50cm3	 0.20 mol.dm-3NaAc混合,求混合后溶液pH值. 已知HAc的解离常数Ka =1.76×10－5 解: 混合后: 例2.将100ml max.book118.com-3HAc和50ml	 0.20 mol.dm-3NaOH混合,求混合后溶液pH值.已知HAc的解离常数Ka =1.76×10－5 解: 混合后,剩余HAc浓度为:   HAc和NaOH反应后生成的NaAc浓度为:  33． 醋酸溶液中,加入适量固体NaAc 后,结果会使__________。 ?A.溶液pH值增大      Ｂ．溶液pH值减小 Ｃ．醋酸解离常数增大 Ｄ．醋酸解离常数减小 105.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使——。   A、NH3水的解离常数增大      B、NH3水的解离度a增大  C、溶液的pH值增大    D、溶液的pH值减少   max.book118.com1. dm-3HAc溶液中, 加入100ml的0.10mol. dm-3NaAc溶液, 则该溶液的PH值是(计算误差0.01PH单位) （      ） max.book118.com        max.book118.com      max.book118.com         max.book118.com 注：HAc的Pka=4.75 解：混合后,[HAc]=0.07mo1. dm-3,                   [ NaAc]=0.05 mo1. dm-3   ,  8.盐类水解平衡及溶液的酸碱性 (1)? 强碱弱酸盐的水解: 水解生成弱酸和强碱,溶液呈碱性。 例如NaAc水解:    Ac－＋H2O = HAc＋OH－ (2)? 强酸弱碱盐的水解: 水解生成弱碱和强酸,溶液呈酸性。 例如NH4Cl水解:    NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋ （3）弱酸弱碱盐水解：水解生成弱酸和弱碱,溶液酸碱性视弱酸Ka和弱碱Kb相对强弱大小。 例如NH4Ac水解溶液呈中性：    NH4Ac＋ H2

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