2)角量子数ι: ι=0,1,2……n-1(n个),  意义：①确定原子轨道的形状；  ι= 0,      1,          2,         3……        s,       p,          d,         f……       球形     纺锤形      梅花形      复杂  ②代表亚层；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。  46、按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为（） A、具有波粒二象性； B、由Ψ2表示电子在核外出现的概率； C、原子轨道的能量呈连续变化； D、电子运动的轨迹可用Ψ图像来表示。 答：A 7.3d轨道的磁量子数m的合理值是： （A）1、2、3      （B）0、1、2        （C）3               （D）0、±1、±2 答:D 分析：3d轨道，n=3，ι=2  ，根据量子数的取值规律，m=0、±1、±2，故D正确。 s轨道最多容纳2电子,表示为 s2;  p轨道最多容纳6电子,表示为 p6; d轨道最多容纳10电子,表示为 d10  47、下列各物质的化学键中，只存在σ键的是（） A、C2H2；        B、H2O  ； C、CO2；         D、CH3COOH 答：B 8.下列物质的化学键中，只存在σ键的是： （A）PH3            （B）H2C=CH2       （C）CO2         （D）C2H2 答:A 分析：乙烯H2C=CH2 、二氧化碳O=C=O、乙炔HC≡HC三个分子中，即存在σ键又存在Л 键，只有PH3分子中，只存在σ键，故答案为A。 42,下列分子属于极性分子的是(    ) A、O2；B、CO2； C、BF3；D、C2H3F。 答:D 分析: O2为同元素组成的非极性分子, CO2 、 BF3由于结构完全对称分子也为非极性的， C2H3F由于F的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。 3.下列分子中,键角最大的是: （A）NH3          （B）H2S       （C）BeCl2        （D）CCl4 答:C 分析：BeCl2  分子空间构型为直线型，键角180°，CCl4分子空间构型为正四面体,NH3分子空间构型为三角锥形, H2S为“V”字型，键角均小于180°。 （3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。 诱导力只存在于极性分子与极性分子之间 非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力； 非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力； 极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。 5.47号元素Ag的基态价层电子结构为4d104S1,它在周期表中的位置为: （A）ds区   （B）s区      （C）d区      （D）p区 答:A 分析：Ag元素为IB元素，属于ds区。 29.ds区元素包括______________。 A.??????? 锕系元素             B.非金属元素 C. ⅢB―ⅦB元素            D.ⅠB、ⅡB元素  45、下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是（） A、Li、Na、K；B、B、Be、Li； C、O、F、Ne；D、C、P、As 答：C 分析：根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此Li、Na、K依次减少，B、Be、Li依次减少，O、F、Ne依次增加，C、P、As依次减少。 4. 下列物质中,酸性最强的是: （A）NH3  （B）HVO3  （C）HNO3 （D）H2SiO3 答:C 分析：NH3为弱碱，呈碱性，根据V、N、Si在周期表中的位置，酸性大小顺序为： HNO3  H2SiO3  HVO3,故HNO3酸性最强. 28.下列元素中电负性最大的是：       A.C      B.Si             C.O      D.S 题82. 问：比较下列各元素的第一电离能,最大的是: A.Be     B.P    C.N      D.B  5．元素氧化物及其水合物的酸碱性递变规律 （１）氧化物及其水合物的酸碱性一般规律 1）同周期元素最高价态的氧化物及其水合物，从左到右酸性递增，碱性递减。 以三周期为例： Na2O  ， MgO          Al2O3       SiO2     P2O5        SO3      Cl2O7 NaOH， Mg（OH）2 ，Al（OH）3    H2SiO3       H3PO4              H2SO4         HClO4 强碱，      中强碱     ，     两性        ，弱酸    ，中强酸   ，   强酸    ，最强酸 酸性增强，碱性减弱 四周期： 2）同族元素相同价态的氧化物及其水化物,自上而下酸性减弱,碱性增强.       N2O3     HNO2         中强酸            P2O3     H3PO3        中强酸       As2O3    H3AsO3       两性偏酸       Sb2O3    Sb(0H)3      两性偏碱       Bi2O3    Bi(0H)3       碱性              酸性增强 碱性增强 3)同一元素,不同价态的氧化物及其水合物,高价态的酸性比低价态的酸性强.如:    CrO        Cr2O3          CrO3    Cr(OH)2     Cr(OH)3       H2CrO4     碱性       两性         酸性  酸性增强 例题 16．下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用 A.Al2O3   B.Cu2O    C.SiO2   D.CO 32.下列含氧酸中，酸性最强的是_________。 A.HClO2    B.HClO     C.HBrO    D.HIO 58. 下列物质中酸性最弱的是  （    ）  A．H3AsO3     B . H3AsO4        C. H3PO4       D. HClO4  * n，ι相同的轨道称为等价轨道。  * 徐光宪: n+0.7l * 这些元素的特征电子构型为ns2，按照价键理论，它们不能形成共价键。杂化轨道理论认为，s轨道上的一个电子可以激发到p轨道上(所需的能量由成键后释放的能量补偿)，从而进行sp杂化形成2个等性sp杂化轨道。 由1个s轨道和1个p轨道混杂而成， s成份和p成份各占1/2。   * 在BCl3分子中，B原子的一个s轨道和两个p轨道可以进行sp2杂化，形成3个等性sp2杂化轨道。三个轨道间的夹角为120°三个键处在同一个平面上， * 甲烷分子中C原子的一个s轨道和3个p轨道可以进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道。4个轨道间的夹角为109o28'。每个键中，s成分占1/4，p成分占3/4。  * 因为分子间的色散力随摩而质量的增加而增大。 * 根据原子的外层电子构型可将元素分成5个区  * 电离能副族元素不如主族元素那样有规律。 * 知道元素在周期表中的位置（哪一周期、哪一族）就可写出原子的电子分布式和外层电子分布式，反过来也一样。 分析：量子力学认为核外电子的运动具有波

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