教   案
教学单位      　法化专业方向         
教 研 室      微量物证教研室        
课程名称      　　普通化学          
总学时数      　　48学时　　　　    
授课对象      刑技专业本科生        
使用教材       公安基础化学         
第  10  次课
      授课题目： 第四章　第一节　氧化还原反应方程式的配平
授课类型：理论课√ 实验课   训练课   习题课   其它	学时	2	备    注		教学目的要求：
1、掌握氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念。
2、掌握离子电子法配平氧化还原反应方程式。			教学重点、难点：
　　在不同的介质条件下，如何配平氧化还原反应方程式。
		教学方法与手段： 
课堂讲授、学生讨论。
教学内容的组织：
§4.1  氧化还原反应的基本概念
一、清楚三个基本概念
1、氧化反应、非氧化还原反应
非氧化还原反应：反应过程中不发生电子转移的反应。
氧化还原反应：反应过程中有电子转移的反应。
举例：　H+ + OH- ＝ H2O　　　　　无电子的转移→非氧化还原反应
        Ag+  +  Cl- ＝　AgCl
　　　　　　　　　　　　　　　　有电子的转移→氧化还原反应　
2、氧化剂、还原剂
氧化剂：得到电子，氧化数降低的物质
还原剂：给出电子，氧化数升高的物质
3、氧化数
氧化数：分子中某种原子的平均化合价。
（1）单质的氧化数为 0。 
（2）中性分子中各元素氧化数的代数和为零。
（3）离子：单原子离子中等于离子的电荷数；
           多原子离子中所有元素氧化数代数和等于离子的电荷数。 
（4）一般情况，氢的氧化数为+1，氧的氧化数为－2。
（5）氧化数可以是分数。
举例：
二、离子－电子法配平氧化还原反应方程式
1、提问：配平反应式的原则：质量守恒、电荷守恒。
   配平反应式的前提：准确写出给定条件下的反应产物。
      如：MnO4- + SO32-
   酸性条件下还原产物：Mn2+(无色）
   中性条件下还原产物：MnO2↓（棕）
   碱性条件下还原产物：MnO42- （翠绿）
2、离子— 电子法 配平化学反应方程式的四个步骤 
     KClO3 + FeSO4 → KCl  +  Fe2(SO4)3  (稀H2SO4介质中） 
（1） 将反应物和产物以离子形式写出
ClO3-  +  Fe2+  →  Cl-   +  Fe3+
（2）分成氧化和还原两个半反应
氧化反应：   Fe2+  →  Fe3+
还原反应：  ClO3-  → Cl- 
（3）配平两个半反应式；
氧化反应：  Fe2+ ＝ Fe3+＋e
还原反应： 6e + 6H+ + ClO3- ＝　Cl- + 3H2O
（4）将两个半反应合并成一个配平的离子方程式
写出相应的分子方程式：
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O  
3、举二个例子：在不同的介质条件下，如何调整H、O的个数来配平半反应。
经验：酸性介质中：多氧的一边加H+；少氧一边加H2O
碱性介质中：多氧的一边加H2O ；少氧的一边加OH-
注意：
（1）酸性介质中，反应式两边不能出现OH-
（2）碱性介质中，反应式两边不能出现H+
（3）中性介质中，根据情况，可加H+ 或者 OH-
 （4）弱电解质、难溶电解质不允许拆成离子，要写分子式。
讨论：举例说明，中学是如何定义氧化还原反应的？
讨论：中学化学中反应方程式的配平是如何完成的？为什么还要学习离子-电子法？
		作业：1、P125第一题			参考资料：赵玉娥主编《基础化学》；高教出版社《无机化学》			第   11  次课
         授课题目： 第四章　第二节　原电池和电极电势（一、二）
授课类型：理论课√ 实验课   训练课   习题课   其它	学时	2	备    注		教学目的要求：
1、掌握原电池的组成、电池符号的书写及正、负电极的电极反应。
2、掌握电极电势形成的原因、标准电极电势的概念。			教学重点、难点：
　　1、原电池的组成。
　　2、电极电势形成的原因及标准电极电势表的正确使用。	
		教学方法与手段： 
　　课堂讲授、学生讨论。
			教学内容的组织：
§4.2  原电池和电极电势
一、掌握原电池的组成及相关的一些概念
1、原电池
借助氧化还原反应把化学能转变成电能的装置。
2、原电池的组成
（1）正负电极　负极：电子流出的极－发生氧化反应   Zn-2e＝Zn2+
正极：电子流入的极－发生还原反应   Cu2+ +2e＝Cu
   （2）盐桥　组成：盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻。
　　　　　　　作用：中和溶液电性，接通内电路，维持电子的流动。
（3）原电池的组成　　原电池由两个半电池组成，半电池由电解质溶液，电极材料和盐桥组成。
　　3、氧化还原电对
氧化态物质/还原态物质
如：Zn2+/Zn;    Cu2+/Cu;  Fe3+/Fe2+;   MnO4-/Mn2+
4、原电池表达式—电池符号
铜锌原电池的电池符号为：（﹣）Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu（+）
电池符号的书写规则：
（1）以分子式或化学式表示原电池中各物质组成；
（2）以“︱”表示两相间界面，“‖”表示盐桥，“（﹣）、（﹢） ”表示正负极；
（3）负极在左，正极在右，依各化学物质的接触次序排列各物质；
（4）同一相中的不同物质之间要用“  ，”隔开；
（5）非标准状态要注明聚集状态、浓度、压力（气体）；
（6）电极反应中无固体金属单质，需要外加一惰性电极材料（Pt或石墨）
作为电流的传导体；
 　　　　(-)  Zn︱Zn2+(0.1mol·dm-3) ‖MnO4- , Mn2+ ︱ (Pt)  (+)
（7）强电解质，可以只写参加反应的离子；弱电解质或难溶电解质，必须写分子式。
(-)(Pt)Hg︱Hg2Cl2(s)︱KCl(饱和)‖Ag+︱Ag(+)
5、电极的类型：
（1）金属－金属离子电极　Zn2+ + 2e＝　Zn
（2）气体－离子电极　　　2H+ + 2e＝ H2
（3）金属－金属难溶盐－阴离子电极　1/2Hg2Cl2 + e　＝ Hg + Cl-
 AgCl + e＝Ag  +  Cl-
（4）“氧化－还原”电极　Fe3+ + e　＝　Fe2+
MnO4- + 8H+ + 5e　＝ Mn2+  + 4H2O
二、 电极电势
1、电极电势的产生――双电子层理论
电极电势的表示方法：
2、电极电势的测量
（1）规定：以标准氢电极作为基准电极，并且任何温度下，标准氢电极
第4章电化学.doc