无机及分析化学试题（1）
?????? 专业班级：??????? 姓名：?????? ?学号：??????? 
题号	一	二	三	四	总分		分数	?	?	?	?	?		　
	评卷人		?	?		?
???? 一、填空题 （30分，每空2分）
1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：
（1）11
（2）17
2、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]
3、CH4分子中心原子发生???????? 杂化，空间构型是??????????? 。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,
这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，
a 代表_______。
得 分	评卷人		?	?		?
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1． MnO4- + Fe2+ ??+? H+?? —
2． Cl2 ?+? NaOH? —
3．? S2O32- +? H+? —
4．? Hg2Cl2? +? NH3? —
5．? Pb2+? +? Cr2O72-? +? H2O? —
得分	评卷人		?	?		?
三、选择题（20分，每正确选择2分）
1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是? ┄┄┄（???? ）。
??? A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)???? 
??? B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)
??? C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)?????? 
??? D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键? ┄┄┄┄┄（??? ）。
??? A． H2O??? B． NaOH???? C． HCl?????? D．SiO2? 
3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为?? ┄（???? ）。
?? ?A． 0~0.2? ?B．0.1~0.3?? ?C． ?0.3~1.0? ??D． ?0.2~0.8 
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是? ┄┄┄（?? ??）。
??? A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
??? B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
??? C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
??? D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是? ┄ （????? ）。
??? A. 400~750nm?? B.200~400nm? C.200~600nm? D.300~780nm 
6、HAc的共轭碱是? ??????┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄? （????? ）。
??? A． Acˉ??? B． H+ ???C．HAc? ???D． OHˉ
7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（????? ）。
??? A．化学计量点?? B． 滴定分析?? C． 滴定? D．滴定终点
8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄ （????? ）。
??? A．H2O??? ?????B．KI??? ??C．CCl4 ???????D．I2
9、CuSO4·5H2O中的五个水中 ????????┄┄┄┄┄┄ ┄（???? ）。
??? A．有四个配位水?????????? B．有四个结晶水 
??? C．全部都是结晶水???????? D．全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是????? ┄┄┄┄┄┄ ?（????? ）。
??? A. 碘量法?? B. K2Cr2O7 ??C. EDTA法?? D. 酸碱滴定法
得 分	评卷人		?	?		?四、计算题（共45分）
1.??? 现以0.1000 mol·L–1NaOH滴定0.1000 mol·L–1HCl，计算加入
19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3. 已知lgKMnY = 14.04
pH	3.0	3.5	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5		lgαY(H)	10.60	9.48	8.44	7.44	6.45	5.51	4.65	3.92		?
（1）??? pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
（不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。
（说出判断依据）
（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的
最低pH值是多少？
4. 欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。[ KSPθ=4.0×1038]
5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的
体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：
（1）O2、N2的物质的量。
（2）混合气体的总压力。
2）
系别：?????? 专业班级：??????? 姓名：?????? ?学号：?????? 
题号	一	二	三	四	总分		分数	?	?	?	?	?		　
	评卷人		?	?		?
???? 一、填空题 （30分，每空1分）
1、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]
2、NH3分子中心原子发生???????? 杂化，空间构型是??????????? 。
3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数
（1）n=2?? l=1??? m= ?????????ms= - 1/2
（2）n=???? ??l= 2? m=0?? ms=? +1/2
4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,
这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，
a 代表_______
无机及分析化学试题.doc