1．了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途； 　　2．知道碳单质的化学性质； 　　3．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理； 　　4．了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 　　1．知道碳单质的化学性质；  　　2．碳及碳的氧化物的性质； 　　3．实验室中制取二氧化碳的装置；        3．一氧化碳的性质         物理性质：         无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）         化学性质:          （1）可燃性         （2）还原性 * * * 本单元教学目标 本单元重点难点 　    4．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 物理性质 化学性质 用途  碳    的  单  质	 金刚石 无色透明、正八面体形状的固体，硬度大，不导电。 常温下，碳的化学性质不活泼。 随着温度的升高，碳的活动性大大增强。 （1）可燃性  C＋O2=CO2 （O2充足） 2C＋O2 =2CO （O2不足） （2）还原性 C＋2CuO=2Cu＋CO2↑ C＋CO2=2CO 装饰品、切割玻璃、做钻头。 石墨 深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软而滑腻。 做电极、做铅笔芯、做润滑剂。 C60 材料科学、超导体等 知识要点 物理性质 化学性质 用途  碳的氧化物	 二氧化碳 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，在一定条件下可变成固体（干冰）。 和水反应 CO2＋H2O＝H2CO3（石蕊变红） 和石灰水反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的存在） 灭火、促进光合作用、致冷剂（干冰）、人工降雨（干冰） 一氧化碳 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 可燃性 2CO＋O2= 2CO2 还原性 CO＋CuO= Cu＋CO2 毒性：破坏血红蛋白输氧能力 气体燃料、冶炼金属         1．金刚石很硬，是天然存在最硬的物质。         2．石墨很软，有滑腻感，有良好的导电性。木炭、活性炭有强吸附性。                3．C60的结构稳定。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。        4．常温下，碳的化学性质不活泼。        5．高温下，具有可燃性和还原性。 一、碳单质 1．二氧化碳的性质          通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。          二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体——干冰升华吸热。         二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。 二、碳的氧化物 2．二氧化碳的用途         ①光合作用的原料。         ②气体肥料。          ③灭火 。         ④做致冷剂或用于人工降雨。         ⑤化工原料。 ⑥制汽水等碳酸饮料。 ⑦可用来检验澄清的石灰水。 2CO＋O2         2CO2 点燃 CO＋CuO           Cu＋CO2 △ 易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。   工业炼铁：Fe2O3 + 3CO   2 Fe + 3CO2  高温 CO与CO2的转变：  CO                     CO2 O2（点燃） （高温）C  （3）有毒性 二氧化碳的实验室制法 药品选择 反应原理 装置选择 收集方法 验满方法 检验方法 操作步骤 （石灰石和稀盐酸） （固液常温型） （向上排空气法） （澄清石灰水变浑浊） （燃着的木条放瓶口，木条熄灭） （CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 三、二氧化碳的制取 检验气体 验满气体 检查气密性 加药品（先固后液） 收集气体 放置 澄清石灰 水变浑浊         发生装置决定于反应物状态和反应的条件:         ①看反应物的状态：有固体与固体反应的，也有固体与液体反应的；         ②看反应的条件：有加热的，也有不需加热的。         收集装置决定于气体的物理性质：         ①密度小于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向下排空气法收集；         ②密度大于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向上排空气法收集；         ③不易溶于水的气体，可用排水法收集。         检验方案及原理：         通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。         验满方案及原理：         点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。 * 

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