第三单元     自然界的水（教案）
目的要求：
1：认识水的组成。
2．了解单质、化合物的区别。
3．了解人类认识物质世界的过程和方法
重点：1：水的组成
2：单质、化合物的区别。
难点：1：水的组成
2：单质、化合物的区别
教学过程：
设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？
讲    述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成
板书课题：水的组成
学生实验：研究水的组成（实验3-1）
    经过实验，学生得到下列结论
    给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。  
学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
要    点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气
电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两纵使成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。根据实验中氢气、氧气的体积比为2:1，说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这验证了上一章学过的一个什么重要结论氧气+氢气  2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑    属于分解反应，
实验	现象	表达式		电解水验	电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。	水氧气+氢气
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  		在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体；氢气和一定量的空气或氧气混合会引起爆炸。。????思考：混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？????使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。???具体做法是：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。?讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是12，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l2。这是为什么？????（）氧气在水中溶解性比氢气稍大。????（）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。【小结】水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。	概念	举例	区别	相同点		单质	由同种元素组成的纯净物	氢气（H2）氧气（O2）	同种元素组成	纯净物		由不同种元素组成的纯净物	水（H2O）、二氧化碳（CO2）	不同种元素组成	纯净物		? 注意：1．物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。????2．区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能注重外表而不看实质?1．物理变化、化学变化的主要区别。????2．分子、原子的概念及主要区别。????3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？????物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒3-13进行分析，引出化学变化的实质：由分子构成的物质在化学变化中，
化学变化    重新组合聚集成
分子──→原子────→新分子────→新物质。
加热
导出:氧化汞───→汞+氧气
思考:⑴从课本图3-12、3--13中,你能从中发现分子、原子在化学变化中有哪些变化规律？
⑵从分子、原子观点出发， 你认为化学变化的实质应该是什么？
⑶根据化学变化的实质，你知道什么叫原子吗？
⑷根据化学反应的实质，你认为分子和原子有什么不同？
学生阅读课文后回答上述思考题，得出原子的概念。
小结：⑴化学反应的实质      ⑵原子的概念
 分子、原子的相似,相异及相互关系:						
	原子	分子	备注		概念	化学变化中的最小粒子	保持物质化学性质的最小粒子。	原子一定比分子小吗？		相
似
性	小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同；	小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；			相
异
性	在化学反应中不能再分。	在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。			相
互
关
系	原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属	分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。	构成物质的粒子有几种？		
课题3水的净化
目的要求：了解纯水与自然水、软水与硬水的区别。 
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
重点：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
难点：过滤和蒸馏等净化水的方法。
教学过程：
自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯净物。因其含有一定的杂质而影响人类的生活质量，给工农业生产带来诸多危害。我们学习本课题内容，目的在于了解水净化的重要意义，并学会根据人类的不同需要对水净化的一些重要方法。学习中可根据身边条件自制简易净水装置并对普通水进行净化，从而深刻理解水的净化原理和实际意义。也可参观自来水厂，了解自来水厂的净水过程。
   生活用水的净化某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图3-15。
   注意：1．制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。
2．过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤波沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以上即为过滤操作中的“一无二低、三靠”。
   思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？①滤纸破损②液体高于滤纸边缘③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；对仍然浑浊的液体应再次过滤，直至澄清为止。讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得到较纯净的水。
可以自制简易净水器，见课本图3-23，用到的物品有砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。说明：如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场的纯净水，有些就是利用活性炭吸附，过滤水中的杂质而得到的。思考：天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是否是纯净物？不是，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。
硬水及其软化1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。讨论：你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？（①加热 ②用肥皂水）2．使用硬水给生活和生产带来的危害。3．硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等
制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21、图3-22。注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。讨论：1．蒸馏装置中温度计是测水的温度，还是水蒸气温度？是测水蒸气温度。2．制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起到什么作用？冷凝的作用。
水体的净化方法
对于污染严重，经自净不能达到要求的水体，必须进行废水处理。针对不同的污染物，有不同的废水处理方法，按原理分为物理法、生物法、物理化学法和化学法。
方法介绍
物理法主要利用物理作用分离废水中呈悬浮状态的污染物质，如沉淀法、筛滤法、气浮法。
生物法是利用微生物作用，使废水中的有机污染物转化为无毒无害的物质，如好氧生物处理法和厌氧生物处理法
物理化学法是通过吸附、混凝等过程将废水中污染物得以净化
化学法是利用化学反应的作用来分离和回收污染物或改变污染物的性质，使其从有害变为无害，如中和法、氧化还原法、化学沉淀法等。
水体的化学净化方法
中和法
中和法的目的是调节废水的pHCO2气体或用烟道废气中的SO2来中和。
氧化还原法
将溶解于水中的有毒物质，利用其氧化或还原的性质，将它转化成无毒或毒性甚小的新物质，以达到处理的目的。
（1）氧化法
??? 常用的氧化剂有空气、漂白粉、氯气、高锰酸钾和臭氧等。目前比较成熟的是用漂白粉处理含氰废水，让有毒的CN-离子转变成无毒的CO2和N2，其反应式如下：
Ca(ClO)2+H2O+CN----Cl-+Ca(OH)2+N2+CO2
???? 此外，Cl2和O3是强氧化剂，比较常用；O3能氧化大部分无机物和有机物，用O3处理后的废水由于不产生二次污染，能够进行生物处理，是一种很有前途的方法。
??? （2）还原法
???? 主要选用的还原剂有铁屑，将重金属离子还原为单质沉淀而分离。如Hg22+Hg2+可与铁发生置换反应达到分离。
水体污染物及危害
水体污染有两类：自然污染和人为污染。
课题4    爱护水资源
目的要求：1．了解世界和中国的水资源状况，学习用辩证的观点看待水资源的丰富和有限。 
2．养成关心社会、为社会做贡

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