一、原子的构成  在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。 那么，如果用其他方法或在其他变化中原子能不能再分呢?  原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？  你能猜想原子的内部结构吗？  原子结构的发现历程 1  公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,提出了原子的“糖果布丁模型” ４、卢瑟福原子行星模型 波尔模型 在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的量子化轨道，指出电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动。  解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。  质子和中子的发现 卢瑟福是一位永不满足的探险家。在提出原子模型之后，他用a粒子轰击氮原子时，意外地发现一种带正电的粒子，计算它的质量正好等于氢原子核并命名为质子。从这个实验中得知，质子是构成原子核的一类“砖”。根据计算，发现原子核还应该有另外一种微粒存在。并且，这种微粒不带电，它几乎和质子一样重，和质子结合共同形成原子核。”  1921年，美国的一位化学家威廉·哈金斯把这个粒子取名为中子。 卢瑟福的这个见解遭到许多科学家的反对。他们认为，既然质子是带正电的，如果还有一个不带电的粒子，它们是不能和睦相处的。再说，原子核那么小，它们俩能在这微小的空间里结合在一起吗？  要想让科学界承认原子核由质子和中子构成，必须从实验中找到它。 后来，经过很多科学家，包括居里夫人的女儿女婿约里奥·居里夫妇的不懈努力，终于于1930年中子的存在得到了科学界的认可，此发现获得了到了1935年诺贝尔奖。 1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成. 2.原子核是由质子和中子构成的. 讨论：1  质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 什么叫核电荷数？ 原子核所带的正电荷数目 一种氧原子是由８个质子，８个中子和８个核外电子构成的。 因为中子不带电，质子和电子数量相等， 所带电荷相反，所以，整个氧原子不显电性。 2.原子中质子数、电子数、中子数有何关系?举例说明. 3.不同类的原子内部结构有什么不同?   举例说明. 不同类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。  原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球之比。 如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。 课本上有句话:“原子很小” ，“原子里有很大的空间”。你认为这两句话矛盾吗？说明理由。 不矛盾      原子的质量主要集中在原子核上.       小明同学,你多大了? 我出生5475天了. 原子很小,但也有一定的质量.不同的原子质量不同. 一个氢原子的质量为  1.674×10-27kg                               某种原子的质量（Kg) 相对原子质量（Ar) =—————————                              碳原子的质量×     (Kg)                ２.６５７×10-2６kg Ar(O)=———————————≈16                1.９９３×10-2６kg×    原子的实际质量与相对原子质量成正比 1 12 1 12 所以,氧元素的相对原子质量为16. 一个氧原子的质量 ２.６５７×10-2６kg 一个碳原子的质量 1.９９３×10-2６kg  * * 1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”： 每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中了原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成了现代原子结构理论。  原子 原子核 核外电子 质子 中子 １、原子的构成 3.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。 归纳 1个质子带一个单位正 电荷； 1个电子带一个单位负电荷。 中子不带电； 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数=质子数 1）原子由哪两部分构成？ 2）原子核由什么构成？ 3）构成原子核的粒子有哪些？ 原子核和核外电子 质子和中子 质子  中子 电子 质子 中子 电子的电性和电量如何？ 质子：带正电  一个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性 电子：带负电   一个电子带一个单位负电荷 核电荷数与质子数的关系是？ 核电荷数=质子数 体积很小 原子中质子数，电子数有何关系？ 26 11 8 6 1 26 26 铁 11 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 1 1 氢 核外电子数 质子数 核电荷数 核外电子数=质子数 =核电荷数 探究：  铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？ 原子不显电性 思考：原子不显电性的原因？ 质子数  =    电子数      每个电子和质子所带电量相同，电性相反  正电荷总数 =  负电荷总数 所以，原子对外不显电性 26 30 26 26 铁 11 12 11 11 钠 8 8 8 8 氧 6 6 6 6 碳 1 0 1 1 氢 中子数 质子数 核电荷数 核外电子数 原子核 原子种类 1）核外电子数=质子数(核电荷数)    2）质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子 同类的原子，核内的质子数相同，核外的电子数也相同。  构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 请看课件。 “原子很小”是从宏观的角度分析微观粒子（原子）的体积； “原子里有很大的空间”是针对原子核与原子的相对大小而言的，原子核的半径比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对来说，原子里有很大的空间。 微粒质量 质子：1.6726× 10-27 Kg 中子：1.6749 ×10-27Kg 电子：9.109×10-31kg  电子的质量约为质子质量的1/1836    电子的质量比质子和中子小得多，可以忽略不计 小李同学,你多大了? 我出生5840天. 5475天÷365天=15 5840天÷365天=16 一个碳原子的质量为  1.９９３×10-2６kg 一个氧原子的质量为  ２.６５７×10-2６kg 一个铁原子的质量为  ９.２８８×10-2６kg 这样小的数字,书写、记忆、和使用都很不方便。 科学家想到选择一种原子的质量作为比较的标准来衡量 其他原子的质量。也就是说，不直接用原子的实际质量， 而采用以一种原子的质量作为比较的标准，得到其他原子跟它的比。 经过研究和实践，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量.(符号为Ar) 

九年级化学原子的构成7.ppt