知识点讲解 
一、在这一单元中我们要了解以下化学史知识
　　200多年前，法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，并较早地把天平用于研究工作，使化学研究走向了定量化，更重要的是我们要了解拉瓦锡等著名科学家们在进行科学研究工作时所持的严谨的科学态度和科学方法。
二、空气的成分
　　空气是我们须臾离不了的气体。但人们研究空气却从现代才开始。空气的成分一般来说是比较固定的，按体积分数计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0. 94%，二氧化碳占0. 03%，其它气体和杂质占0. 03%。
　　注意：空气成分是指体积分数而不是质量分数。
三、氮气的性质和用途
　　氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。 
四、稀有气体的性质
　　稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体。稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，因此在电光源中有着广泛的应用，如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。
五、空气的污染和防治
　　随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，造成对自然资源及建筑物的损害。这些有害物质可分为粉尘和气体两大类。其中排放较多的气体污染物主要是：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。这些有害气体主要来源于矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。我们在发展生产的同时，应充分认识到保护环境的重要性，注意消除污染，保护资源。如可用低污染、节能型燃料替代强污染性燃料，可用消除法吸收有害气体变废为宝等。
六、氧气的性质和用途
氧气自述
我的名字叫氧气，说来人人都熟悉；
无色无味又无臭，加压降温变液体；
咱在水中微溶解，足够鱼儿来呼吸；
我有一副热心肠，支持燃烧创奇迹；
生来活泼又好动，氧化反应有魅力。
咱与木炭能化合，生成二氧化碳气；
铁丝遇我来点燃，火星四射多美丽；
硫粉和咱共燃烧，蓝紫火焰好神气；
咱和蜡烛经点燃，化为水和碳酸气
我是人的好朋友，造福人类建功绩。
　　1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
　　2. 氧气的化学性质：
　　碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
　　① 氧气能使带火星的木条复燃。
　　② 碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
　　③ 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
　　④ 铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
　　⑤ 磷跟氧气反应：产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
　　⑥ 铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
　　3. 做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?
（1）应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。(2)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。(3)集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
　　4. 氧气的用途
　　　(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等
缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
　　　(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
七、物质的变化和性质
　　1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
　　2. 化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
　　3. 物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
　　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
　　5. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
八、化学反应
　　1．化合反应与氧化反应的区别和联系是什么?
　　(1)区别：①概念不同。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。化合反应和氧化反应是从不同角度对化学反应进行分类的。前者是从反应物和生成物的种类变化来考虑，后者是从反应中有无与氧结合来考虑的。氧化反应一定要有氧参加，而化合反应则不一定有氧参加。②特征不同。氧气同其他物质发生氧化反应一般都要放热，剧烈时还要发光，这是氧化反应的特征而化合反应则不一定，如碳和二氧化碳在高温条件下化合生成一氧化碳，不但不放热，还需要吸热。
　　(2)联系：有些反应既是化合反应，也是氧化反应。如铝、硫、碳在氧气中燃烧。而石蜡、乙炔与氧气反应生成水和二氧化碳，是氧化反应，却不是化合反应。
　　例如：下列反应既属于化合反应也是氧化反应：
　　例如：下列反应属于氧化反应不是化合反应：
　　2. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”。
例如： 
3. 能否根据物质在发生变化时伴随的现象来判断一定发生了化学变化?
　　物质在发生化学变化时，往往有发热、发光、产生气体、物质颜色发生变化、出现水珠、气味的改变、出现沉淀等现象。如物质燃烧时有发光、发热现象，碱式碳酸铜受热分解时物质颜色发生了变化，出现水珠，二氧化碳气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，铜器在潮湿的空气中生成铜绿等，都是化学变化中的典型现象。但是不能根据某种现象的发生来判断一定发生了化学变化。如电灯发光、发热，没有生成新物质，打开汽水瓶盖有大量气体逸出，产生气体；空气低温加压可变成淡蓝色的液体，颜色发生变化，但都没有生成新物质。所以不能根据物质在发生变化时伴随的现象来判断一定发生了化学变化。
　　4. 燃烧和缓慢氧化的区别与联系：燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、发热的氧化反应。进行得很缓慢且不发光甚至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。从发生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧气(也可以是其他物质)接触。不同的是反应的剧烈程度不同。从反应的实质来看，都是氧化反应，都有热量产生。从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应。缓慢氧化有热量产生，但不易察觉到升温的变化。
九、制取氧气
实验室制氧气
制氧操作要记清，先要检验气密性；
高锰酸钾紫黑色，装入试管塞棉花；
铁夹夹管中上部，管口略微向下倾；
加热要用灯外焰，移动加热要记清；
排水方法来收集，气泡均匀导入瓶；
实验完毕莫慌张，先移导管后撤灯。
　　1. 反应原理： 
　　2. 装置类型和收集方法 ：①固+液，不加热型
　　　②固体，加热型
　　　③用排水法或向下排空气法收集
　　3. 下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置：
　　4. 催化剂和催化作用
　　催化剂的特点是：一变二不变。一变：能改变(加快或减慢)别的物质的化学反应速率；二不变：在反应过程中本身的化学性质不发生改变；在反应前后，本身的质量没有增减。
　　催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。
　　催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某一个或几个化学反应起催化作用。因此，不同的化学反应所用的催化剂往往不同。
　　5. 实验步骤（用高锰酸钾制氧气）
　　　(1) 组：组装仪器（先左后右，先下后上）
　　　　　导管末端先入水
　　　　　两手紧握容器壁
　　　(2) 查：检查装置的气密性 管口冒出几个泡
　　　　　手离器壁水柱升
　　　　　方知装置气密好
　　　(3)装：装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。（集气瓶盛满水用玻璃片倒立在盛水的水槽中）
　　　(4)定：把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。
　　　(5)点：点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。
　　　(6)收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
　　　(7)移：先将导管从水槽中移出。
　　　(8)熄：用灯帽盖灭酒精灯。
　　6. 氧气的工业制法：原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。
十、物质的分类
　　1. 纯净物和混合物
　　　(1)纯净物：宏观定义是由一种物质组成。微观定义是由同种分子构成。
　　　(2)混合物：宏观上是由两种或多种物

九年级化学知识点讲解.doc