第四单元 构成物质的奥秘课题1 原子的构成 思考并回答下列问题： ⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？ ⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? ⑶是否所有原子核内都有中子? ⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点? ⑸不同种类原子的内部结构有何不同? 表(1) 相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 练习： max.book118.com×10-26Kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.986×10-26Kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。 结论： 原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比。 原子的相对原子质量与其质量成正比。 *  1  什么是原子? 复习旧知识: 2、分子与原子的本质区别是什么？ 原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？你想象的原子是什么样的？ 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型     1897年，美国物理学家汤姆生发现电子，认为原 子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从 而形成了中性原子 卢瑟福原子模型 【自主学习】 图4-1 质子、中子的质量很小，电子的质量更小 质子带正电，电子带负电，中子不带电 原子由质子、中子、电子三中微粒构成 质子所带电量与电子所带电量相等，电性相反 核电荷数 原子的质量主要集中在原子核上 不同种类的原子的质子数不同 在原子中，质子数等于核外电子数 不同种类的原子的核外电子数不同 不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子 核电荷数 9.288*10-26     铁 1.993*10-26     碳 2.657*10-26     氧 1.67*10-27     氢 原子质量 原子种类 说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比 注意点: 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 相对原子质量没有单位  相 对 原 子 质 量＝  一 个 原 子 的 实 际 质 量  1.993×10-26× 1/12  kg   一个碳原子的质量：1.993×10-26  kg                   实验测定：一 种碳原子质量的1/12 ＝1.663×10-27 kg        56     26      30    26 铁        35     17     18    17 氯        23     11     12    11 纳        16      8      8       8 碳        12      6      6     6 氧         1      1      0     1 氢   相对原子质量 核外电子数   中子数   质子数 原子种类          规律:相对原子质量=质子数+中子数 课堂练习 下列叙述正确的是(      ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同 D 课堂练习 2 铁原子的相对原子质量是(      ) A 56克                      B 56   C 9.288*10-26 Kg    D 1/56 3 组成一切原子必不可少的粒子是(      ) A 质子                   B 质子 电子     C 质子 中子 电子   D 质子 中子 B B 课堂练习 4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由(       )个质子和(       )个中子构成一个原子核,核外有(        )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是: 13 14 13 质子和电子所带电量相等,电性相反 思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同. 上述观点中你认为正确的是: 上述观点中你认为不正确的是: 镁原子与氧原子的质量之比=3.986:2.657=1.5 镁原子与氧原子的相对原子质量之比=24:16=1.5 * 

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