* 物理化学(下) PHYSICAL CHEMISTRY                     李庆忠 知识点回顾： 1、可逆电池的两个条件：       电池反应可逆；电流无限小。 2、电池和电极反应方程式以及电池       的书写 3、电池电动势测定 9.4   电池电动势的一些应用 电池反应的Nernst方程 可逆电池的热力学参数计算 电池反应方向的判断 计算离子平均活度系数g± 电极电势及电极反应的Nernst方程 1  可逆电池的热力学参数计算 （1）可逆电池反应的Gibbs自由能变 标准状态时 （2）标准平衡常数 Gibbs自由能变和标准平衡常数与电池反应的写法有关，而电池电动势与电池反应的写法无关。  （3）可逆电池反应的ΔrSm 电池电动势的温度系数  电池电动势的温度系数的计算方法  ET/V=1.01845-4.05×10-5(T/K-293.15) 	- 9.5×10-7(T/K-293.15)2 	+1×10-8(T/K-293.15)3 ET/V    =-4.05×10-5 - 19×10-7(T/K-293.15) 	     +3×10-8(T/K-293.15)2 电池电动势随温度的变化率是均匀的  标准状态时  （4）等温可逆电池反应的QR 由电池的温度系数判断电池工作时，吸热和放热情况：  时，电池等温可逆工作时吸热； 时，电池等温可逆工作时放热； 时，电池等温可逆工作时与环境无热交换。 （5）等温电池反应的ΔrHm 标准状态时 差示扫描量热仪（DSC) 等温滴定量热仪（ITC) （6）等温等压可逆电池反应的电功 （7）等温等压可逆电池反应的内能变化 （8）可逆电池反应的A自由能变 2  电池反应方向的判断 E 0，反应向正向进行 E 0，反应向正向进行 3  电池反应的Nernst方程 aA＋bB＝gG＋hH 纯液体或者固态物质，其活度为1；  气态物质，其活度为                   ；  溶液物质，其活度为             。  Nernst方程表示电池电动势与温度及浓度之间的关系。  * * 
第九章 可逆电池的电动势及其应用-y.ppt