基本概念： 
1、化学变化：生成了其它物质的变化 
2 、物理变化：没有生成其它物质的变化 
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 
4 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 
5、纯净物：由一种物质组成 
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称 
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 
10、单质：由同种元素组成的纯净物 
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它 
比较所得的值 
某原子的相对原子质量= 
相对原子质量 ≈ 质子数  +            中子数  ( 因为原子的质量主要集中在原子核) 
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 
16、离子：带有电荷的原子或原子团 
注：在离子里，核电荷数  =              质子数 ≠ 核外电子数 
18、四种化学反应基本类型： 
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 
如：A + B = AB 
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 
如：AB = A + B 
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物 
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的反应 
如：A + BC = AC + B 
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
如：AB + CD = AD + CB 
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反 
应类型) 
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 
 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 
20 、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化 
学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2  ↑ 此反应 
MnO2 是催化剂） 
21 、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的 
质量总和。 
 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 
22 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时， 
固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的 
是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂， 
其它为溶质。） 
23 、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所 
溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 
24 、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 
如：HCl==H+ + Cl - 
HNO3==H+ + NO3- 
H2SO4==2H+ + SO42- 
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 
如：KOH==K+ + OH - 
NaOH==Na+ + OH - 
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 
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盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 
如：KNO3==K+ + NO3- 
Na2SO4==2Na+ + SO42- 
BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 
25 、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 
26 、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O ） 
27 、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的 
现象 
28 、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。 
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基本知识、理论： 
1、空气的成分：氮气占78%,  氧气占21%,                  稀有气体占0.94%, 
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 
2 、主要的空气污染物：NO2              、CO、SO2、H2S 、NO 等物质 
3、其它常见气体的化学式：NH3  （氨气）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、 
CH4  （甲烷）、 
SO2  （二氧化硫）、SO3         （三氧化硫）、NO          （一氧化氮）、 
NO2   （二氧化氮）、H2S         （硫化氢）、HCl       （氯化氢） 
4 、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根) 、NO3-(硝酸根) 、CO32-(碳酸根) 、ClO3-(氯 
酸) 、 
MnO4-(高锰酸根) 、MnO42-(锰酸根) 、PO43-(磷酸根) 、Cl-(氯离子) 、 
HCO3-(碳酸氢根) 、HSO4-(硫酸氢根) 、HPO42-(磷酸氢根) 、 
H2PO4-(磷酸二氢根) 、OH-(氢氧根) 、HS-(硫氢根) 、S2-(硫离子) 、 
NH4+(铵根或铵离子) 、K+(钾离子) 、Ca2+(钙离子) 、Na+(钠离子) 、 
Mg2+(镁离子) 、Al3+(铝离子) 、Zn2+(锌离子) 、Fe2+(亚铁离子) 、 
Fe3+(铁离子) 、Cu2+(铜离子) 、Ag+(银离子) 、Ba2+(钡离子) 
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为  -1 ，氟-1，溴为-1 ） 
 （单质中，元素的化合价为0               ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0 ） 
5、化学式和化合价： 
 （1）化学式的意义： 
①宏观意义：a.表示一种物质；  b.表示该物质的元素组成； 
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；  b.表示该物质的分子构成； 
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素 
质量比。 
 （2 ）单质化学式的读写 
①直接用元素符号表示的： 
a.金属单质。如：钾K           铜Cu    银Ag   等； 
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b. 固态非金属。如：碳C  硫S  磷P              等 
c.稀有气体。如：氦(气)He            氖(气)Ne    氩(气)Ar 等 
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写 
几。 
如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 
双原子分子单质化学式：O2                （氧气）、N2       （氮气）、H2        （氢气） 
F2  （氟气）、Cl2      （氯气）、Br2       （液态溴） 
多原子分子单质化学式：臭氧O3 等 
 （3 ）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO                            （氧化镁）、NaCl        （氯化 
钠） 
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4                                （高锰酸钾）、 
K2MnO4    （锰酸钾） 
MgSO4   （硫酸镁）、CaCO3          （碳酸钙） 
 （4 ）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 
②根据元素化合价写化学式的步骤： 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 
6、课本P7

初三化学复习资料（基本概念）.pdf