化学复习提纲
人教版 初中全册
主编		李思洋
2010年7月12日
目录
绪言	1
第一单元  走进化学世界	1
第二单元  我们周围的空气	4
第三单元  自然界的水	10
第四单元  物质构成的奥秘	14
第五单元  化学方程式	18
第六单元  碳和碳的氧化物	21
第七单元  燃料及其应用	25
第八单元  金属和金属材料	28
第九单元  溶液	32
第十单元  酸和碱	35
第十一单元  盐  化肥	40
第十二单元  化学与生活	44
常见物质的化学式	47
常见物质的俗名	48
常见的化学方程式	48
常见反应的现象	52
常见物质的颜色、气味	54
多功能瓶	55
除杂	56
鉴定	56
绪言
化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元  走进化学世界
  物质的变化和性质
	物理变化	化学变化		定  义	没有生成其他物质的变化	生成其他物质的变化		常见现象	物质的状态、形状可能发生变化可能有发光、放热等现象出现	颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等		本质区别	是否有新物质生成				联  系	化学变化一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化		石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化
二、物理性质和化学性质
	物理性质	化学性质		定 义	物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质	物质在化学变化中表现出来的性质		实 例	颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等	可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等		区 别	这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来		
第二节  化学是一门以实验为基础的科学
石蜡不溶于水石蜡密度小于水用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气25CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
第三节  走进化学实验室
托盘天平的精确度是0.1。托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
，调节平衡螺母，使天平平衡。将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。，调节平衡螺母，使天平平衡。如果天平不平衡，在左盘添加或减少药品，不砝码游码。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
实验室药品取用规则不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。固体药品通常保存在广口瓶里。
固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
取用不定量（较多）液体——直接倾倒使用时的注意事项：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高】。
使用酒精灯时的注意事项a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
给试管加热的注意事项a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；
洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。
浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）
固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）
意外事故的处理
失火：用湿抹布或沙子盖灭。
如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。
第二单元  我们周围的空气
第一节  空气
拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论：2HgO和2HgO2Hg+O2↑。
测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】2P2O5
【实验装置】如。集气瓶内加入少量水，并记号。【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
红磷过量集气瓶内的氧气没有被完全消耗装置气密性要好集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果偏小。导管中要注满水则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。冷却后再打

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