初中化学基础知识复习提纲
一、基本概念和基本理论
    （一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
                   （二物质的分类     金属单质
物          混合物              单质     非金属单质    物质种类                              稀有气体	酸性氧化物
 氧化物质          纯净物  无机物酸   其他                                    化合物    碱                          有机物盐.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，
多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
         冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
   无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3                                 
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3   SO2 + H2O= H2SO3      SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO
 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，  BaO K2 O  CaO Na2 O溶于水立即跟水反应  生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2  BaO+H2O=Ca（OH）2     Na2O+H2O=2NaOH  K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ 
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4  、H2 S、H2 CO3  ）和三元酸（H3 PO4  ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4  ,HNO3  ,H3 PO4  名称为：某酸）								无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）鉴定（鉴定H＋ ）方法：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
1碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2  ,NaOH Ba(OH)2  ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）
 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化”，化学式的最后面是“OH”
 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.  方法二：加铁溶液有红褐色沉淀生成；加铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。  第一种分类方法:
a.正盐（没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 
 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________     BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ 
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶      溶碱有五种  ：钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl     不溶硫酸盐BaSO4         碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水  
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水  14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2  Al(OH)3   CaCO3  BaCO3  Ag2 CO3 
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀           
全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。                  （三）分子、原子、离子、元素和化学式http://max.book118.com.cn
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
        原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。               
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
  但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2  N2  O2  Cl2 
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧  Si硅  Al铝  Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。	③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
 ⑴ H２ 和He  ⑵ CO、N２ 和Si  ⑶ O２ 、S和 S2-    ⑷ OH－ 和 F－ 
元素、分子和原子的区别与联系
                元素      组成         物质
                                         宏观概念，只讲种类，不讲个数
   同类原子总称    构成             构成                                  
                           构成            微观概念，既讲种类，又讲个数
                原子                 分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子

初三化学全册总复习(教案及练习答案).doc