(一）、固体的颜色         
     1、红色固体：铜，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
 　　2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名　孔雀石 铜绿
 　　3、蓝色固体：氢氧化铜，Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O,即五水合硫酸铜）
 　　4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
 　　5、淡黄色固体：硫磺 （S单质）
  　 6、无色固体：冰(H2O)，干冰(CO2)，金刚石
 　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
 　　8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO2)，四氧化三铁(Fe3O4)。
   　9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
 　　10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO)，氯化银(AgCl)，硫酸钡(BaSO4)，氢氧化镁[Mg(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
　　11、无色液体：水，双氧水，酒精，食盐水，蔗糖水，各种盐溶液（除铜盐、亚铁盐、铁盐），酚酞试液，氨水（有挥发性），硫酸，硫酸溶液，盐酸，碳酸（受热易分解），硝酸等
 　　12、蓝色溶液：铜盐溶液，如 硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
 　　13、浅绿色溶液：亚铁盐溶液，如 硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
 　　14、黄色溶液：铁盐溶液，如 硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 　　 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液，碘酒
 　　16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
　　17、红棕色气体：二氧化氮
 　 18、黄绿色气体：氯气
 　 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（四）、离子的颜色
　　20、黄色：铁离子
 　 21、浅绿色： 亚铁离子 
　　22、 蓝色：铜离子
（五）、沉淀的颜色
　　23、白色沉淀：氢氧化镁，氢氧化铝，硫酸钡，碳酸钡，碳酸钙，氯化银。 
　　24、蓝色沉淀：氢氧化铜。
 　 25、红褐色沉淀：氢氧化铁。编辑本段二 溶液的酸碱性
　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
　  2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） ，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红
　  3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ，不能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
　　1、由于具有吸水性而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 　　
    2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
 　 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
　　1、由于具有挥发性而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水，双氧水；
 　 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体。编辑本段四 物质的检验
（一）、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 
　　2、氢气：点燃气体，罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，再往烧杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气． 
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳．　  4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气。/ 闻是否有氨味  
    5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，则证明含有水蒸气
 　　．
（二）、离子的检验.
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 
　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 
　　8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水　 
　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 
　　10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 
　　11、铵根离子：与熟石灰研磨，若有刺激性气味生成，则证明该物质中含有铵根离子　 
　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 
　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 
　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 
　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 
　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 　
       　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 
　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 
　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。编辑本段五 初中化学之三
　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 
　　2、氧化反应的两种类型：剧烈氧化（含爆炸，燃烧），缓慢氧化。 　　  3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
 　 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 
　　5、物质组成与构成的三种说法： 
　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 
　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 
　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 
　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 
　　7、造成水污染的三种原因： 
　　（1）工业“三废”任意排放（指废气，废水，废渣） 
　　（2）生活污水任意排放 
　　（3）农药化肥的不合理使用 
　　8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 
　　9、质量守恒定律的五个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变，元素种类不变，物质质量不变 
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 
　　11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀 
　　12、三大化学肥料：N、P、K 
　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2，因为NO易与氧气反应生成NO2，所以主要有NO2)，硫的氧化物。 　　    14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 
　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气(H2)，一氧化碳(CO)，单质碳。 　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想），一氧化碳(CO)（有剧毒），甲烷(CH4)（常用）。 
　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 
　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 
　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 
　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO)，三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁），四氧化三铁(Fe3O4)。 
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石（主要成分碳酸钙）。 　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 　　    27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高），焰心。 
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌加快溶解速率、引流防止液体溅出或冲破滤纸、转移NaCl固体 
　　30、液体过滤操作中的三靠：
      （1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
      （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸， 
      （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 
　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4)，氢氧化钠(NaOH)，生石灰(CaO)。 
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 
　　37、金属活动顺序的三含义：
      （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；
      （2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

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