欢迎各位领导,老师指导! 甘肃省兰州市兰化一中 申文丽            很快  我探究：        一、实验室制取二氧化碳所用反应物的探究      反应物 是  否  有CO2产生 速率快慢 石灰石和稀盐酸 碳酸钙和稀盐酸 碳酸钠和稀盐酸 较快 很快 有 有 有 很快 思考：实验室制取CO2在这三种固体中选哪一种更好？       为何不用碳酸钙粉末或碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？      选石灰石更好一些。      碳酸钙粉末或碳酸钠粉末跟稀盐酸反应能生成CO2但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 ？      反应物 是  否  有CO2产生 速率快慢 石灰石和稀硫酸 石灰石和稀盐酸        实验室制取二氧化碳所用反应物的探究 先有后无 很慢 有 较快       不能。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行  。所以反应进行一段时间后，就会停止。            思考：可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？           我来填：  在实验室常用                    和               反应制取二氧化碳。 石灰石或大理石 稀盐酸 二.实验室制取二氧化碳的反应原理 H2CO3 =CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 总的化学方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 气体 反应原理 反应物 状态 反应 条件 发生装置 (选A或B) O2      CO2 A B 三. （1）发生装置的选择： CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O 2KClO3   ===  2KCl+3O2↑ Δ MnO2 固体 加热  A 液体 常温、催化剂   B 固体 加热、催化剂 固、液 常温 2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑ Δ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑  MnO2  A  B   （2）收集装置的选择： 气体 与空气密度比较 收集方法 是否溶于水及是否与水反应 收集方法 O2 ` CO2 大于空气密度 大于空气密度 向上排气法 不易溶于水 且不与水反应 能溶于水 且与水反应 向上排气法 排水法 不能用 排水法 四、制取二氧化碳的实验步骤 1、检查装置的气密性 2、装入药品 3、收集气体 4、验满和检验气体 我会做：检查装置的气密性 验满 澄清石灰水 变浑浊 检验 二氧化碳的验满和检验 探究实验室制取气体的一般过程 1、找到反应物、反应原理 2、选择合适的制取装置 3、确定实验步骤 4、验满和检验所收集的气体  1、实验室里可用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。 2、学会组装实验室制取二氧化碳    的装置和检验二氧化碳. 3、了解实验室里制取气体的一般过   程  学完本课题我应该知道: 下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？ 我会做: A.长颈漏斗下端管口没    有伸入到液面以下。 B.导气管口伸入到液面以下了。 C.用向下排气法收集,且导气管口没有伸入到接近集气瓶底部。  * * 

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