第四节 溶液
[考点说明]
1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。
2.通过实验认识水溶液的一些性质。
3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6.认识影响物质溶解性的因素。
7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下：
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度 溶质的质量分数 区别 受温度影响 不受温度影响 指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝×100% 溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。
乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。
[经典例题]
例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）
A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号 溶质 溶剂 溶质质量分数 A 不变 不变 不变 B 不变 变大 变小 C 等比例减少 等比例减少 不变 D 不变 不变 不变 E 减少 不变 变小 【答案】B、E
例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“ ”“ ”“＝”） 8.在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为…………………………………………………………………………（ ）
A B C D
二、填空题：
9.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是____。
10.请你各举一例，证明下列有关溶液的叙述是错误的：
⑴溶液一定是无色的。实例：____________溶液不是无色的。
⑵均一、稳定的液体是溶液。实例：____________是液体，但不是溶液。
⑶溶液中溶质一定是固体。实例：____________可做溶质，但不是固体。
11.右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答
问题：
⑴随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是____________。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是____________。
⑶37℃时，a物质的溶解度为____________g。80℃时，40ga物质溶解在50g水中所形成的溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
12.市售浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。现用这样的浓硫酸加入稀释，配成10%的稀硫酸（密谋为1.07g/cm3）1000mL用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格中：
⑴计算：______________________________________________________
⑵量取浓硫酸和水______________________________________________
⑶配制溶液____________________________________________________
答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A、B
10、⑴硫酸铜；⑵蒸馏水；⑶二氧化碳
11、⑴增大；⑵60℃时两物质溶解度相等；⑶30、不饱和
12、提示： =59.3mL =960.8mL
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