新课标中考化学考点梳理
第一单元　走进化学世界
［考点梳理］
考点1  蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤	观察物质的性质、变化、现象	结论、解释		⒈观察蜡烛的制作材料	烛芯棉线、外壳石蜡	由石蜡制成		⒉点燃前	⑴观察蜡烛的颜色、       
形态、形状	乳白色固态圆柱状	颜色：乳白色
状态：固态			⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中	浮在水上，难溶于水，硬度小	密度比水小，硬度小，难溶于水		
⒊点
燃
蜡
烛	⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰	火焰分三层，第二层最明亮，内层暗	石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗			⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出	火柴杆接触外焰部分变黑	外层温度最高，加热用的是外层			⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡	烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊	蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳		⒋
熄灭蜡烛	⑴将蜡烛熄灭观察	有白烟	
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧			⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟	白烟燃烧			
考点2  对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤	观察物质的性质、变化、现象	结论、解释、化学方程式		⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气	集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体	呼出的气体大部分没有溶于水		⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上	气体无色	呼出的是无色的气体，密度比空气大		⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡	盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊	人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2===
CaCO3↓+ H2O		⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中	燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭	人呼出气体中含有较少的氧气		⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较	对着呼气的玻璃片上有水珠	人呼出气体中含有较多的水蒸气		考点3  化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4  药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5  物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6  仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7  化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8  近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元　我们周围的空气
[考点梳理］
考点1  空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
               汞 + 氧气——→ 氧化汞
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
                    体积减少约1/5 
⑵容器里的空气
                    剩余气体约4/5
⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2   空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质		体积分数	78% 	21%	0．94%	0．03%	0．03%		考点3   混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4   空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分	主要性质	主要用途		
氧气	化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大	潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等		
氮气	化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小	根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等		
稀有气体	化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光	利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等		考点5   物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6   空气的污染及防治
                       有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质      
                       烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7   测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8   氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质	反应现象（在O2中燃烧）	化学方程式	注意		
木炭	⒈发出白光
⒉放出热量	
C + O2=== CO2	盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中		
硫	⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量	
S + O2=== SO2	硫的用量不能过多，防止空气造成污染		红磷
（暗红）	⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量	
4P + 5O2=== 2P2O5	此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟		
铝
（银白色固体）	⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量	
4Al + 3O2 ===2

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