初二下科学第一章知识点　　班级　　　姓名　　　
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意
2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
３、构成物质有三种微粒：                            
４、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等）                    质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核     （带正电）
原子  （带正电）    中 子 （不带电）（氢原子没有中子）
        核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数   相对原子质量=质子数+中子数
１５、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。元素是个宏观概念。元素是建立在微观概念上的宏观的集合概念，因此元素有只讲种类不论个数的特点。地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
１６、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。
１７、元素和原子的区别和联系
	元素	原子		定义	具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。	化学变化中的最小微粒		区分	①只讲种类，不讲个数
②组成物质（单质和化合物）	①既讲种类，又讲个数
②构成分子，也直接构成物质		使用	描述物质的宏观组成	描述物质的微观结构		联系	元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定		
１８（1）、地壳中元素：氧 硅 铝 铁
（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等
（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）
１９、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
２０、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称
２１、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
２２、元素的存在形态
以单质形态存在的叫做元素的游离态。   如：氧气中的氧元素
以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素
如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。
２３、单质和化合物
      纯净物  单  质：由同种元素组成的纯净物叫单质      例：氧气    氧化物
物质          化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物  例：水    
混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液                    其它
２４、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
２５、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做分子式。化学式表示的意义：
（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成
２６、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne 
２７、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
原子团的化合价    -2    -1    +1    -2     -1     -1     -1     -2
SO4    OH   NH4    CO3    NO3    ClO3    MnO4   MnO4 
化合价口诀：
２８、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
２９离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+   Cl－
　　⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，
称为某某离子
　　　　　　　　　如：铵根离子　NH4＋　　　碳酸根离子　CO32－
注意：右上角    符前数后   1必须省略 
３０、符号周围数字的含义
（１）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
        通式为： ──表示个分子（原子或离子）。
例： ①   ──2个氢原子；    【元素符号前面的数字只表示原子的个数】
          图示理解为：●  ●         （“●”表示一个氢原子）
        注意：千万别理解为两个元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
       ②   ──2个水分子； 【化学式前面的数字只表示分子的个数】
        ③ ──2个镁离子； 【离子符号前面的数字只表示离子的个数】
        ④  ──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】
        通式为：──表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m．
例： ① ──１个氢分子由2个氢原子构成； 【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】
        图示理解为：●●  ．注意与的区别。
        ② ──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为：
                         （“”表示氧原子，“”表示氢原子。）
       ③ ──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子； 【原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数】
    注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。
        通式为：──表示一个离子带个单位的正（或负）电荷．
 例：① ──１个镁离子带2个单位的正电荷；
        ② ──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷； （不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）
        通式为：──表示元素（或原子团）的化合价为．
例：① ──氧化镁中，镁元素的化合价为；
        ② ──硫酸钾中，硫酸根的化合价为．
──16表示氧原子的相对原子质量为16；8表示氧原子的原子核内有8个质子。
练习：１、指出下列符号中“3”的含义。
      ２、用符号表示下列图示的含义：“  ”表示硫原子，“  ”表示氧原子。
①                  ；     ②            ；   ③             ；   ④            ；⑤                 ；      ⑥                ；      ⑦              。
（1）.元素的质量分数＝×100%
（2.）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy  
 Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量
（3.）元素的质量分数＝×100%＝×100%                           
（4）.物质的质量分数＝×100%＝×100%
（纯度、百分含量）
（5）.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
（6.）个数关系和质量关系的关系式：
  个数关系    ｎ个Ａ粒子    ～  ｍ个Ｂ粒子
  质量比      ｎ×Ａ的相对分子质量  ：  ｍ×Ｂ的相对分子质量


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