初中化学知识总结(化学方程式)
    看化学方程式，要多写一下，一定要亲笔工整地写上几遍，特别是经常出现的，做到一说到什么反应就可以马上写出反应方程式来，连配平的数字和反应条件也记住。同时还要记住反应的现象，很重要，因为做题目往往要用到。
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
    3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △  2CuO
       现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体（三氧化二铝Al2O3）生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
    7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
      现象：A、在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO        
        一氧化碳（CO）为有毒气体                       
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸　　酸性物质使石蕊试液由紫色变成红色，碱性物质使石蕊试液由紫色变成蓝色。
如：SO2 + H2O === H2SO3　　　SO3 + H2O === H2SO4         这两个反应生成物含有H离子，是酸性的，故也使石蕊试液由紫色变成红色。
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
    现象：发出大量热。
注意：　　　　碱性氧化物＋水→碱     均为放热反应
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH　
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
现象：剧烈燃烧，生成白色固体颗粒。
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
  注意：无水硫酸铜是白色固体，吸水生成五水硫酸铜后变成蓝色晶体。
二、分解反应：
16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯上有水珠。
17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
注意：碱式碳酸铜即铜绿。氢氧根（OH - ）是负1价的，碳酸根（ CO32-）是负2价的，铜离子（Cu2+）是正2价的。
加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
 说明：18到21是制氧气的几个主要方程式，要记好。
23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
说明：跑掉二氧化碳后，失去酸性。
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热  CuSO4 + 5H2O
现象：固体由蓝色变成白色，玻璃杯有水珠。
三、置换反应：
（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
37、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
38、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
39、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
40、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO
41、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
42、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　                     NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20    现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
  注意，生成的是亚硫酸钙——CaSO3
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 

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