《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
   	浓盐酸	浓硫酸		颜色、状态	“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体		气味	有刺激性气味	无		特性	挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性		用途	①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油		2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
	试剂		Cl-	AgNO3 及HNO3		SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2		CO32-	HCl 及石灰水		（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
 3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
   	氢氧化钠	氢氧化钙		颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水		俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰		制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2		用途	①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：		2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
	非金属氧化物	金属氧化物		化
学
性
质	（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4	（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH     可溶        
BaO +H2O== Ba(OH)2      性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2			(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)	(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O		注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
  如Cu(OH)2加 热CuO +H2O        2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0                     ７                  14
酸性增强              中性             碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂	pH值	石蕊	酚酞		酸性	 7	变红色	无色		中性	=7	紫色	无色		碱性	﹥7	变蓝色	变红色		（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH 5.6的雨水为酸雨
第十一单元  《盐  化肥》知识点
一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质	俗称	物理性质	用途		氯化钠	食盐	白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
	（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲		碳酸钠
Na2CO3	纯碱（因水溶液呈碱性）苏打	白色粉末状固体，易溶于水	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等		碳酸氢钠
NaHCO3	小苏打	白色晶体，
易溶于水	制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多		备注	1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3  △  Na2CO3+ H2O+ CO2↑  NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑		二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用		溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解		过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流		蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅		三、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ；   NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－      Ba2+ 与CO32－；SO42－
       Ca2+与CO32－  ……            
    Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－    1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－       用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－  用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－    用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+       用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+      用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+    用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+     用OH－  能生成白色沉淀
Ca2+      用CO32－  能生成白色沉淀
六、化学肥料  
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）
a、常用氮肥：
含N量	使用注意事项			NH4HCO3     17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
		NH4NO3      35%	易爆，结块不可用铁锤砸			(NH4)2SO4    21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结			NH4Cl        26.2%	长期使用会使土壤酸化、板结			CO(NH2)2     46.7%	含氮量最高的氮肥（有机物）			NH3. H2O	加水稀释后施用	不稳定，易放出NH3↑		NaNO3				b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥    作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
          KCl
常用钾肥  草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K

第10、11单元知识点（填好）.doc