时间：2010年   第  周   星期   第   节  编号：1
班级：九年级                                       教师：王川
课题：分子
教学目标  1.认识物质是由粒子构成的以及分子的真实存在, 记住分子的概念和 分子的基本性质。
          2.初步学会用分子的观点区别物理变化和化学变化。
          3.记住混合物和纯净物的概念。
          4.通过分子概念的形成和对分子基本性质的了解, 培养学生推理和抽象思维能力。
          5.通过物质的纯与不纯的相对性,分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证地思考问题的方法。
教学重点  1.分子概念的理解和应用
          2.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一的思维方法。
教学难点  对分子概念的理解与抽象思维能力的培养。
课时安排  第一教时：分子　　　          第二教时：混合物和纯净物
          补充:1.酒精和水的混合物实验  2.氨分子的扩散及与盐酸作用
教学过程
    [新课引入]
           1.设问:世界是由形形色色的物质构成的, 但物质本身又是由什么构成的呢?
           2.举例说明:物质的无限可分性,导出物质是由粒子构成的结论,引入新课。
    [讲授新课]     板书课题:  2-1  分   子
         一、出示本节课学习目标（小黑板）
         二、物质都是由相应的粒子构成的。
         1.用日常生活由分子运动引起的现象,引起学生思维(课本P25内容)
            演示实验：⑴酒精体积（含品红）＋水的体积≠酒精与水混合后的                        体积（为什么）。⑵[实验2--1]碘的升华与凝华
            思考：上述不同现象的发生，从表面看起来，好像是互不相关的，也是不容易解释的。那么，这些现象之间有没有必然的联系呢？ 能否用同一知识给予解释呢？
         2.学生阅读课文(P26第2小节)指名学生归纳书本内容所要说明的问题。
           小结：分子是构成物质的一种粒子。
        三、分子与物质变化的关系
            设问：由分子构成的物质在发生物理变化或化学变化时，分子将如何变化呢？
演示实验：1.氨水与酚酞的作用(给学生作必要说明)
  2.氨分子扩散──从一烧杯扩散进入另一烧杯中( 装有酚酞溶液在两个烧杯上罩上一个大烧杯)
 3.用注射器吸入氨气, 然后注入含有酚酞试液盛有水的烧杯中.
 4.向实验1中滴加稀盐酸
  思考:1.氨分子作扩散运动属什么变化?氨分子在扩散运动中,其化学性质是否改变?由此可得出什么结论?
  2.氨水与盐酸作用之后不能使酚酞试液变红了,这是为什么?由得出什么结论?
  3.请你用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质区别是什么?
 阅读:课本P26倒第2节内容,然后指名学生回答上述三个思考题。
小结:1.氨分子扩散──物理变化──分子本身不变──不可分。
    氨分子与盐酸作用──化学变化──分子本身改变──可分。
    2.导出“分子”的概念
    四、分子
   1.“分子”的概念
   2.分子的性质(充分利用本节课列举的有关分子运动的事例及实验,引导学生想像出不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的景象。)
 ⑴利用氨分子的扩散实验,引导学生归纳出:①分了体积很小;②分子在不断运动(与热能的关系)③分子保持该物质的化学性质;④同种物质的分子化学性质相同。
 ⑵利用酒精与水混合后体积变小， 归纳出：⑶分子间有间隔（物质三态的变化)
 阅读:课本P27内容
 讨论:课本P27讨论题
 小结:分子的特征
教学后记：
时间：2010年   第  周   星期   第   节  编号：2
班级：九年级                                       教师：王川
课题：  原子的构成
知识目标：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成
3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量
4、逐步建立物质无限可分的观点
教学重点、
1、从微观角度来理解化学反应的本质；
2、相对质量的计算                     3、原子的构成
教学过程：
讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型
展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）
现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因?
讨论：这种现象，汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？
回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结：1、原子的构成情况：
2、电性关系
  不带电的微粒：中子、原子（分子）；
  带负电荷的微粒：电子；
  带正电荷的微粒：原子核、质子
3、电量关系：
   核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
   所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系：
   m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
   由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
   相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
   公式表达式：Ar（原子）=
引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）
       例题：求出水的相对分子质量
Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18
教学后记：
时间：2010年   第  周   星期   第   节  编号：3
班级：九年级                                       教师：王川
课题：?元 素
教学目标
1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。
2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。
3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。
重点? 元素的概念
难点? 元素符号的书写
教学方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法
教? 具? 多媒体教学设备
教师活动	学生活动	设计意图		创设情景  
原子是不是一个实心体？
原子内还有哪些微粒？
从上表里，你发现了什么“怪”现象？ 
交流讨论
小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。
2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。
引出概念 
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
反思升华  质子数为1的一类原子，称为            。
反思升华  质子数为6的一类原子，称为            。质子数为8的一类原子，称为            。	学生自由发挥，回答问题。
学生发现原子结构上的异同之处。
学生们发言。
学生阅读。
学生回答。
学生回答。
	复习前一课题的旧知识。
让学生接触元素的特征。
了解学生们的发现。
进入本节的学习重点。
元素的概念的运用。
巩固元素的概念。		延伸思考  一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于还是等于该数目呢？
引导阅读 
P71图4-4


第3单元 分子 原子 元素 化合价 质量分数的计算 6课时.doc