* 本单元教学目标 　　1．掌握铁的物理性质；  　　2．掌握铁的化学性质及相关的现象和化学方程式，掌握铁的锈蚀条件及防护； 　　3．掌握铁在金属活动顺序中的位置，能判断铁与其它金属盐溶液是否发生化学反应； 　　4．掌握含杂质的化学方程式的简单计算； 　　5．了解合金与纯金属相比的优良性能； 　　6．知道金属资源的保护和利用。 本单元重点难点         1．铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；         2．置换反应和金属活动性顺序；         3．生铁和钢的区别；         4．钢铁锈蚀条件及其防护，合理利用金属资源；         5．有关化学方程式计算中含杂质问题的计算。 知识要点 1．金属的物理性质 ①常温下金属大都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属都是电和热的良导体； ④有延展性； ⑤有韧性。 一、金属材料 ①物质的性质决定物质的用途。     ②物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性等。     ③物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等。 2．金属的用途        ①定义        两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合成具有金属特性的物质。        ②性质（与组成成分对比）        颜色鲜艳，熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。         ③应用 3．合金 1．金属与氧气的反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2Mg + O2 == 2MgO 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈。） 2．金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ） Fe  +  2HCl  ==  FeCl2  +  H2 ↑ Fe  +  H2SO4  ==  FeSO4 +  H2 ↑ Zn  + 2HCl ==  ZnCl2  +  H2 ↑  Zn  + H2SO4  == ZnSO4  +  H2 ↑ Mg + 2HCl ==  MgCl2  +  H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4  +  H2 ↑ （金属越活泼，反应越容易，越剧烈。） 二、金属的化学性质 点燃 3．金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ） 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+  3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 +  2Ag          4．置换反应        由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。         位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 金属活动性，由强逐渐减弱。         金属活动顺序及其应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。 5．金属活动性顺序 1．炼铁的原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2．炼铁的原理： Fe2O3 + 3CO             2Fe + 3CO2 高温 3．防止铁生锈的方法： A．保持铁表面的清洁干燥，隔绝空气和水 B．涂保护膜 C．形成致密氧化物薄膜保护层 三、金属资源的利用和保护  D．寻找金属的代用品 A．防止金属的腐蚀  B．废旧金属的回收利用  C．有计划，合理地开采矿物 4．金属资源的保护： D．制造耐腐蚀的合金 E．电化学保护         金属和金属材料中知识点较多，应注意对比辨析。在复习中应注重本单元知识在实际生产、生活中的应用。复习时我们尤其要重视本单元中的实验，对比实验中的不同现象，探究实验结果，能自己总结出实验的结论。 学法指导 中考热点 1．金属的物理性质； 2．合金的应用； 3．金属与氧气的反应； 4．金属的活动性顺序； 5．铁的冶炼； 6．金属资源的保护。 * 

第八单元 单元小结.ppt