化学方程式测试试卷
可能用到的相对原子质量:  C:12   H:1   O:16    K:39     Mn:55
一.选择题：(每小题2分,共40分)
1. 质量守恒定律揭示了化学反应中：
A. 反应条件                                B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物                        D. 反应物和生成物的质量关系
2. 化学反应前后，一定发生改变：
A. 分子种类       B. 原子的相对质量         C. 原子个数         D. 原子种类
3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素       B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物              D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：
A．H2　　　         　 B．C    		    	C．S    			D．Mg
5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：
A. 精确称量是科学研究的重要方法             B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒                 D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
6. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比：
A. 1：1             B. 1：2              C. 3：1             D. 3：4
7. 在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：
A．3∶2∶1    	   B．12∶10∶22        C．4∶5∶22          D．5∶4∶22
8. 加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：
A. KMnO4								               B. KMnO4、K2MnO4、MnO2
C. K2MnO4、MnO2						        	D.KMnO4、K2MnO4
9. 下列化学方程式书写完全正确的是：
A. 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3                     B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
C. 4P+5O2         2P2O5                      D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
10. 在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：
A. N2			   B. NO				C. NO2			  D. N2O5
11. 下列叙述中正确的是:
A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等
B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等
C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量
D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律
12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：
A. 生成物MgO的质量                   B. 参加反应O2的质量 
C. 参加反应的镁的质量                 D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：                                                                      
A . 31               B.  46                C.  54                D.  62
14. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A. AB2 + B2 = 2C                        B. AB2 + 2B2 = 2C
C. 2AB2 + B2 =2C                        D. 4AB + B2 =2C
15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：
A. 等于70%			B. 大于70%			C. 小于70%		 D. 等于100%
16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素		  B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素		  D. 所含元素大于三种
17. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+ 5CO==== I2+ 5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
18. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和N的关系正确的是：
A. M＝N				B. M＜N				C. M＞N				D. M＝N＝64
19. 化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：
A.  58.5			   B.  117			    C.  114			     D.  14 
20. A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：
A.176 g				max.book118.com g				C.44 g				D.36 g
二.填空题:(每空1分,化学方程式2分,共26分)
21. 在反应S + O2  SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为          .
22. 现以2H2O  2H2↑ +O2↑  为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后            没变；（2）反应前后           不变；(3)而               不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
23. 11月13日中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸松花江水环境污染事故产生的主要污染物为苯和硝基苯等有机物硝基苯我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________。石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
，则铅丹的化学式为          。
30. 有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。
31. 五 配平下列化学方程式 (每1分，共6分)
⑴    NH3 +   CI2 ===     N2 +     NH4Cl
⑵    FeS2 +   O2  ===     Fe2O3 +     SO2
⑶    C3H8 +   O2 ===    CO2  +     H2O
⑷    N2O3 +   Fe ===     Fe3O4 +     N2
⑸    FeS2+   O2  ===   Fe2O3+   SO2
⑹    Al(OH)3+   H2SO4===   Al2(SO4)3+   H2O
三.信息与探究：（32题10分;33题8分;34题4分;共18分）.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？
36. 有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18

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