该课件由【语文公社】max.book118.com情提供QQ：764723079 第四单元  物质构成的奥秘 * 课题4  化学式与化合价 【概念】用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（由分子构成的物质的化学式又叫分子式） 一、什么是化学式？ 钠 + 氯气　　　氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 化学式 【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。 1.化学式的意义 ①表示一种物质  ②表示该物质的元素组成  ①物质的分子构成 ②物质的一个分子 宏观 微观 化学式 注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。 ①二氧化碳这种物质 ②二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 例：CO2表示的意义： ①表示氢元素；②一个氢原子。 表示两个氢原子。 ①表示氢气这种物质②氢气由氢元素组成③一个氢气分子④一个氢气分子由两个氢原子构成。 表示两个氢气分子。 H： 2H： 2H2： H2： 【课堂练习】 说出下列符号所表示的含义： 2.化学式的书写 单质 （1）金属和某些固态非金属单质 （结构较复杂，直接用元素符号表示） 　如：Fe、Cu、Al，C、S、P等 （2）双原子或多原子分子构成的单质 如：O2、N2、H2、Br2、O3等 （3）稀有气体 由原子构成，用元素符号表示 如：He、Ne、Ar等 化学式的书写 化合物 （1）氧化物中氧元素写后面 　　如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 　　读作：“几氧化几某” （2）金属元素写前面，非金属元素写后面 　　如：NaCl、CaCl2等； 　　读法：从右往左读作“某化某” （3）正价写前面，负价写后面 　　如：H2O、SO2、KCl等 化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 二、化合价 化合物都有固定的组成，如： 2:3 2:1 1:1 2:1 1:1  Fe2O3  Na2S  NaCl  H2O  HCl +1 -2 -1 +1 -1 -2 +1 +1 +3 -2 化合物中元素化合价的代数和为零 ①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 ②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 ④单质里元素的化合价为零。 ⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：　　 　FeO，Fe2O3 化合价的有关规律：  O  F  Al  Mg  Na O2- F- Al3+ Mg2+ Na+ +1 +2 +3 -1 -2 离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋”号在前；写头顶上。 化合价与离子所带电荷有关：数字相同 比较并找规律 离子符号和化合价的比较： 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 根： 离子： OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： PO43－： 氢氧根离子 铵根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 推求下列原子团（根）的化合价： 原子团的化合价 NaNO3、NH4NO3、NaOH、  H2SO4、Na2CO3、H3PO4 +1 -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -1 -2 -2 -3 推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。 单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。 化合价口决 H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、  Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、   NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）： 【课堂练习】 0 0 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2 ＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2 重要技能 1.根据化学式求化合价 KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4 推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。 （注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42－、NO3－） +7 +6 +5 +6 2.根据化合价求化学式 方法：最小公倍数法。 【基础练习】 2H2 2Mg2+ CO2 -2 2H 两个氢分子 两个氢原子 两个镁离子 二氧化碳中氧元素显-2价 一个氢分子由两个氢原子构成 一个镁离子带两个单位正电荷 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 说明下列符号中数字“2”的含义 三、有关相对分子质量的计算 ∴H2O的相对分子质量 　　　=（1＋0）×2＋（8＋8）=18 H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。 相对分子质量的理解 真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量 相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量 【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 　　　=（14+1×4）×2+32+16×4=132 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　 计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 2.计算物质组成元素的质量比 例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3 例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。 【解】 K2MnO4中各元素的质量比 K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:64 3.计算物质中某元素的质量分数 例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数 　　⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。 ⑴　SO2的相对分子质量=32+16×2=64 　　SO2中硫元素的质量分数＝ S的相对原子质量×1 SO2的相对分子质量 ×100% = 32 64 =50% ×100% ⑵　64t二氧化硫中含硫元素的质量 　　　＝64t×50%=32t 【能力提高】 【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？ 【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有： SO2的分子个数＝ 1 64 SO3的分子个数＝ 1 80 ∴SO2和SO3的分子个数比＝ 1 64 ： 1 80 =5:4 ∴O原子个数比＝ 1 64 ： 1 80 =5:6 ×2 ×3 Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 1 +1 H 2 +2 He 【练习2】 写出元素周期表前18号元素的原子结构示意图： * 

九年级化学式与化合价.ppt