九年级化学知识要点
绪言  化学是世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
第1单元 走进化学世界
课题1物化的变化和性质
一、物质的变化
（一）物理变化
1．?概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。（由分子构成的物质，物理变化中分子本生不改变，分子间的间隔发生改变）
2． 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）（由分子构成的物质，化学变化中分子本生改变，产生新分子）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
二、物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
例如：蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；等等。
（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
课题2  化学式一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
 （1）火焰：焰心（温度最低）、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
 （3）检验产物    H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃             
2、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
    （吸入空气与呼出气体所含物质是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 
课题3  走进化学实验室
化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器名称和用途 
名称 	用　途 		试管 	　　用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 		试管夹 	　　用于夹持试管 		玻璃棒 	　　用于搅拌，过滤或转移液体时引流 		酒精灯 	　　用于加热 		胶头滴管 	　　胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品 		铁架台 	　　用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作 		烧杯 	　　用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热进作用 		量筒 	　　量度液体体积 		集气瓶 	　　用于收集或贮存少量气体 		其他常用仪器及使用方法用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶可用于固体加热的仪器是－－试管、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶药品的取用取用液体药品的取用取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染用手紧贴容器外壁就说明装置不漏气。加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热均匀。加热液体时，液体体积不超过试管容积的受热先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部加热，并且不时地上下试管，为了避免伤人，加热时切不可试管口对着自己或他人。过滤一贴二低三靠一贴二低三靠:
①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损           
（五）蒸发 注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器洗涤
空气成分	O2	N2	CO2	稀有气体	其它气体和杂质		体积分数	21%	78%	0.03%	0.94%	0.03%		（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；   O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
  能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2即氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）
（5）绿色化学——环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点：（原料、条件、零排放、产品）  ②核心：利用化学原理从源头消除污染
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质	现象		碳	在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体		磷	产生大量白烟		硫	在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体		镁	在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体		铁	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)		石蜡	在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体		*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）
实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
                             2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑
                             2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择          △
发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的  验满：用带火星的木条放在集气瓶口
             检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 
         支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
   剧烈氧化：燃烧
   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
   共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》
一、水
1、水的组成
（1）电解水的实验
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C.加入
D.化学反应：2H2O2H2↑+ O2↑
         产生位置   负极  正极
体积比      2 ：1
      1 ：8 
.检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃
H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
                       H2O
①表示一种物质                 水这种物质                                              
           水是由氢元素和氧元素组成的   

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