第2章知识要点：
空气
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气的组成：（体积比）
氮气：78%      氧气：21%       稀有气体：0.94%    
二氧化碳：0.03%       其他气体和杂质0.03%
空气的利用。
氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气
氮气的用途     制化肥、炸药、染料等
             液态氮可作冷冻剂
氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等
支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气
用途      制成各种电光源
          用于激光技术
氧气和氧化
氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体  
密度比空气大
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在氧气中燃烧：
（2）S + O2 ===SO2     在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
（3）铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2  ==== Fe 3O4  
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑  色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一
根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
氧气的制取
实验室制取
实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H 2O2 ====2H2O +O2
2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2
2KClO3 =======2KCl +3O2
实验室装置图课本45和46页
              排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
收集方法    向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）
催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变： 本身质量       化学反应前后不变
本身化学性质
灭火和火灾自救
 （1）               温度达到着火点以下
可燃物燃烧条件     跟氧气充分接触
（2）          
                  温度达到着火点以下
灭火方法    跟氧气隔绝
  （3）火灾自救及措施（看课本）
化学反应与质量守恒
化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B      C          （2）分解反应：A	B+C
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律的解释
                原子种类没有变化
反应前后    原子数目没有增减
        （3）化学反应前后一定不变的量：   ①原子种类   ② 元素种类    ③ 原子数目
④物质总质量
化学方程式。
定义：用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
书写化学方程式的方法和步骤。
化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类     ②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数  ④表示反应物、生成物间的质量比
根据化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤。
 设未知量	写出化学方程式       写出有关物质的相对分子质量和已知量
	列出方程求解      写出简明答案
生物的呼吸
人体呼吸系统的结构和气体交换。
呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔      鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌
            黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
           咽：通道
  呼吸道    喉：
气管、支气管
部分支气管
肺          肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维
（2）、呼吸运动
       吸气：肋间外肌、膈肌收缩       肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）      胸腔容积扩大      肺扩张，       导致肺内气压减小     外界气体进入肺泡
       呼气：肋间外肌、膈肌舒张       肋骨下降，膈机顶部回升      胸腔容积缩小      肺 借
弹性缩回，导致肺内气压增大       肺内气体排出肺泡
肺泡内气压变化   吸气时，肺泡内气压小于外界大气压
呼气时，肺泡内气压大于外界大气压
动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。
光合作用
光合作用的过程
光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。
光合作用的反应过程可表示为： 二氧化碳 + 水      有机物（淀粉）+氧气
光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。
光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物 ②光合作用为一切生物提供能量  ③ 光合作用为一切生物提供氧气 
二氧化碳
①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应
②收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水）
③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
（2）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。
（3）二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 
③ 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3
(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3   +H2O
  （4） 二氧化碳的用途：①灭火   ②作化工原料，制纯碱、汽水等
                          ③ 植物进行光合作用的原料
光合作用和呼吸作用
光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：
光合作用：                    呼吸作用
①在植物的叶绿体内进行         植物成活部分都能进行
    ②在光照下才能进行            有无光都能进行 
	 ③吸收二氧化碳，放出氧气     吸收氧气，放出二氧化碳
④制造有机物，贮藏能量        分解有机物，释放能量
(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。
三、自然界中碳和氧的循环
自然界中的氧循环
自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。
自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。
自然界中的碳循环。
自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。
自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。
保护臭氧层。
臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。
臭氧层的破坏和保护。
引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。
臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。
温室效应。
温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。
温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。
温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
四、空气污染与保护
空气污染
（1）引起空气污染的因素：①工业废气和烟尘的排放 ②土地沙漠化   ③车辆尾气的排放
                   ④部分建筑材料释放有害气体
空气污染的种类：①汽车尾气 ②可吸入颗粒物（烟尘） ③ SO2 ④酸雨
保护空气   洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。
保护空气的措施：①使用清洁能源 ② 控制污染源 ③加强空气质量监测和     预防 ④ 植树造林。
附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。
     第二步：将高锰酸钾加入试管中。  第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。
例题：16克氧气和10克碳完全燃烧是否一定生成26克的二氧化碳？为什么？请列试计算。
第四章 电和磁复习               
一、磁体：
1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）
3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。（课本2个实验不同）
二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生力的作用；                           
2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。（小磁针N极的指向与磁场方向相同）
三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。（也是该点的磁场方向）
方向：磁体周围的磁感线都是

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