学乐教育2011暑假八升九化学VIP课程讲义
第十四讲   离子
问题：1、你对电子有何认识？
      2、你对电子还想了解什么？
3、电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？
原子核外第一层最多有几个电子？
原子核外第二层最多有几个电子？
最外层最多有几个电子？
二、最外层电子数与元素的化学性质
介绍相对稳定结构的概念
问题：稀有气体元素为什么又叫惰性气体元素？这与它们的结构是否有关？问题：金属元素最外层电子数有什么规律？问题：金属元素最外层电子数有什么规律？问题：你认为元素的化学性质与什么有关？		三、离子的形成
(1)定义
带电荷的原子（或原子团）叫离子。带________的原子（或原子团）叫阳离子，带________的原子（或原子团）叫阴离子。
(2)离子符号 
离子符号是用来表示离子的化学符号。
(3)分类
①阳离子：                                                   
②阴离子：                                                   。
(4)氯化钠的形成
钠原子                ，形成                                                   ，氯原子                ，形成                                                   。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠，它不再带电性。
如图所示：
原子、离子的比较
?	原子	离子		定义				电性				联系			提问：不同元素的原子是怎样形成化合物的？
练习题一：
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（?）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)?? B.(2)(4)(6)(8)?? C.(2)(5)?? D.(1)(5)
2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易?????????电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易?????????电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的?????????数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的?????????数，同一纵列的元素具有相同的?????????数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是????????和??????? ，三种阳离子的离子符号分别是?????????、?????????、?????????。
3元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：?
?（1）第11号元素名称是???????? ，它属于?????????元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易?????????电子，它的离子符号为???????? 。
?（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于??????? 、等于???? 。
?（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是???????? 。
4、我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。仔细观察上图，回答下列问题：
（1）?????????叫做离子，带?????????的原子叫做阳离子。带?????????的原子叫做阴离子。
（2）?????????、?????????离子由于?????????作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。
5下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：?
　　　A???????????????? B?????????????????? C???????????????? D
?（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）?
A_____________；B____________；C_____________；D_______________。
（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________；在化学反应中容易失去电子的是_____________；容易得到电子的是____________。
四、物质与其构成粒子之间的关系
练习题二
1.原子失去最外层电子后，会改变的是（　　）
A.元素种类?? B.相对原子质量? ?C.中子数? ?D.化学性质
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）
A.它们的质子数相同??? B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子?? D.Na+的最外层是稳定结构
3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是?
4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（　　）
A.氖原子?? B.氯原子? ?C.钠离子?? D.硫离子
5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（?? ）
A.钙原子最外层上有2个电子?? B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷??? D.2个钙离子
6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（　　）
A.金属元素 ?B.非金属元素? C.稀有气体元素? D.不能确定?
7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有????? （填序号，下同），属于阳离子的有??????，属于同种元素的为??????。?
通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：?
（1）???????????????????????????????????????????
（2）????????????????????????????????????????? ；
（3）??????????????????????????????????????????。
8.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。
9．某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。
（1）当a=________时该粒子表示的是原子；
（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；
（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。?
10.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。?
分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：
（1）_______________________________________________________________；
（2）_______________________________________________________________；
（3）_______________________________________________________________。?
课后作业
1.元素的化学性质主要决定于其原子的（? ）
A.核内质子数　　B.中子数　　C.核外电子数　　D.最外层电子数
2.关于S和的叙述错误的是（? ）
A.具有相同的核电荷数　　B.电子层数相同
C.最外层电子数不相同　　D.核外电子数相同
3.下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（? ）?
A. 2Ag+　　B.　　C.　　D. ?
4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（? ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数
A. ①⑤　　B. ②⑤　　C. ①③⑤　　D. ②④⑥⑧
?5.氮元素的原子结构示意图为，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（? ）?
　　　A?????????????????? B?????????????????? C?????????????????? D?
6.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（? ）?
A.它们表示四种元素
B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子
C. ④表示的元素是非金属元素?
D. ①④表示的是阳离子?
7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（? ）
A.原子核外电子数为3??? 　　　B.相对原子质量为2?
C.原子结构示意图为　　D.原子结构示意图为
8.根据下表所给的原子结构示意图填空（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。　
原子结构示意图	核电荷数	电子层数	最外层电子数	核外电子总数	元素类别			①______	②________	③_________	④_________	⑤_______		该元素在化学反应中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），成为_______结构（填“稳定”或“不稳定”）。
?9.下面是四种粒子的结构示意图：
　　　A

离子（学生用）.doc