化学式计算的解题技巧
关于化学式的计算是初中同学学习化学后接触的第一类重要计算，也是初中化学计算三种基本类型（关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式的计算）之一。教材上列出的关于化学式计算的基本类型有三种：类型一、根据化学式求式量；类型二、根据化学式求化合物中各元素的质量比；类型三、根据化学式求某元素的质量分数对于这三类基本题型，同学们只要正确理解元素符号和化学式的含义，规范书写解题步骤，掌握起来并不困难。而对于教材中未列举的题型和一些计算型的选择题则常彩下列特殊方法来化难为易、化繁为简。 
一、逆向思维　 化为基本题型 
例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）。　　（A.）N2O　 （B）N2O3　 （C）NO2　 （D）N2O5 
分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。 
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：选（D）。 
例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）　　（A）NO2　 （B）NO　 （C）N2O5　 （D）N2O3 
分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。 
二、稍加增补　 靠拢基本题型 
例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？ 
分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。 
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。 
解之　　　　　　　 x=244.9t 
三、巧作引申　 理清比例关系 
例4 当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（　 ）　　（A）1∶1　　 （B）8∶3　　 （C）4∶3　　 （D）2∶3 
分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。解：选（C）。 
四、巧算估算　 节省解题时间 
例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）　　（A）FeO　　 （B）Fe2O3　　 （C）Fe3O4　　 （D）FeS 
分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为1∶1，（B）为2∶3，（C）为3∶4，（D）为1∶2。解：选（A）。 
例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）　　（A）RX2　 （B）R2X3　 （C）R2X　 （D）R2X5 
分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为1∶1，（A）中为1∶2，（B）中为2∶3，（C）中为2∶1，（D）中为2∶5。（C）为最大，R2X中R元素质量分数必大于49.7%，当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与49.7%之间的符合题意的选项，此时可将49.7%近似处理成50%
五、极端假设　 判断混合物的组成 
例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则入的化肥可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）。　　（A）CO(NH2)2　　　 　（B）(NH4)2SO4　　（C）NH4HCO3　　　 　 （D）KNO3 
分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵，则其中氮元素的质量分数为26.2%＜27.5%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于27.5%。解：选（A）。
例..某硝酸铵样品中可能混有一种其他氮肥,经分析该样品中含有36%的氮元素,那么该样品可能混有的氮肥是_____
A. NH4HCO3??? B. (NH4)2SO4? ??C. NH4Cl??? D. CO(NH2)2


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