专题六　 有关化学式的计算
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　　［典例剖析］　　例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。　　解析：　　单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。　　C3H5ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71　　C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14　　C3H5ON中氮元素的质量分数： ×100％＝19.7％　　答案：　　71；36∶5∶16∶14；19.7% 　　例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K－39　 I－127　 O－16） 　　（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位） 　　（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。 　　解析：　　碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数　　（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为： ×100％＝59.3％　　　　 需碘酸钾的质量为：0.02g／59.3％＝0.034g　　（2）需要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g　　 x＝7.5g 　　答案：　　（1）0.034　 　　（2）7.5 　　例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：　　（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： 　　①1g明矾中含铝元素__________mg； 　　②该200g食品中含铝元素__________mg；　　③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。　　（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。　　①__________________________________________________________________________　　②__________________________________________________________________________　　解析：　　此题由混合物的质量求其中某一元素的质量，计算步骤如下：①求混合物中明矾的质量；②求明矾中铝元素的质量分数；③求铝元素的质量。　　总计算式为：油条中铝元素的质量＝油条的质量×混合物中明矾的质量分数×明矾中铝元素的质量分数。为降低铝的摄入量，可从食品、炊具、容器、铝资源的合理开发等方面考虑。　　答案：　　（1）明矾晶体中铝元素的质量分数是： ×100％＝5.7％。则：　　　　 ①1g明矾中含铝元素质量为：1g×5.7％＝5.7×10－2g＝57mg；　　　　 ②200g食品中含铝元素质量为 　　　　 ③体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入铝元素的质量为 与安全摄入量相比： ＝0.17mg／kg＜0.7mg／kg。没有超过安全摄入量。　　（2）①生活中减少铝制品的使用；　　　　 ②少喝易拉罐饮料（其他合理答案均可）。 　　例4、只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（　 ）　　A．固体样品的组成只有2种情况 　　　 　　B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物　　C．固体样品可能是Cu2O　　　　　　 　　D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 　　解析：　　此题给定元素的质量，推测物质的组成。解题关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系。 与原子个数之间存在等比例关系。由题意，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为1.0g，则铜、氧原子个数比为 ，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O。可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物。　　如固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合。设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g－x），由题意，x＋（9.0g－x）× ＝8.0g，x＝4g，即Cu在固体样品中的质量分数为 。　　答案：CD　　例5、劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影儿童的发育成长。蛋白质是生命的物质基础，在人体内降解为氨基酸。儿童生成必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为：C6H14O2N4 请计算：　　（1）精氨酸的相对分子质量为__________。　　（2）精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________。　　解析：　　此题给定化学式，求组成中各元素的质量比。解题的关键是抓住相对原子质量和原子个数两个量。解题步骤是：①确定化学式中所有的组成元素以及每一种元素的原子个数（相同元素的原子个数应合并）；②将每一种元素的相对原子质量×原子个数比，即得各元素的质量比（应注意组成元素与质量比例位置一致）。　　精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：12×6∶1×14∶16×2∶14×4＝36∶7∶16∶28。　　答案：　　（1）174　 　　（2）36∶7∶16∶28　　例6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（　 ）　　A．3 　　　　　　　 　　B．1 　　　　　　　 　　C．2 　　　　　　　　　D．4　　解析：　　此题通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。　　关系如下：　　 　　也可以用公式变换为：某一种元素的原子个数＝ ，即一个海洛因分子中氮原子个数≤ ≈1。　　答案：B　　例7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　 ）　　① SO2　 ②SO2、CO　 ③SO2、N2　 ④CO、N2　 ⑤SO2、CO、N2　　A．①②③　　　 　　B．②③⑤　　　 　　C．①②⑤　　　 　　D．①④⑤　　解析：　　此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成。可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2。此题中50％是混合气体中氧元素的质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50％，则如果含CO（氧元素质量分数大于50％）就一定含N2；而不可能出现SO2与N2或SO2与CO的组合。　　答案：D　　例8、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。则混合气体的组成不可能是（　 ）　　A．CO2和O2　　　 　　B．CO和O2　　　 　　C．CO和CO2　　　 　　D．CO、CO2和O2　　解析：　　CO气体中氧元素与碳元素的质量比为 　　CO2气体中氧元素与碳元素的质量比为 　　要保证氧元素与碳元素的质量比大于8∶3，混合气体中必须含有O2，则选项A、B、D均有可能，只有C选项不可能（C选项中两元素质量比介于 之间）。　　答案：C　　［名题热身］　　1、相同条件下，等质量的下列物质中氯元素质量最大的是（　 ）　　A．氯化钠固体　　　　B．氯化钠饱和溶液　 　　　C．氯化钾固体　　　　D．氯化钾饱和溶液 　　2、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（　 ）　　A．2∶1　　　　　　B．1∶2　　　　　C．11∶4 　　　　　D．11∶7　　3、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，其化学式为（　 ）　　A．BN　 　　　　　B．N2B　 　　　　C．B3N2　 　　　　D．B2N3　　4、金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为(提示：磷酸根离子PO43-)（　 ）　　A．165 　　　　　　 　　B．231 　　　　　　　　C．336 　　　　　　 　　D．无法计算　　5、下图是小杰使用的修正液包装标签的部分文字，这种修正液中甲基环己烷的相对分子质量是__________，假若其中甲基环己烷的质量分数是75％，则含甲基环己烷的质量为__________g。
XX修正液
主要成分：甲基环己烷（C6H11

化学式计算的解题技巧05.doc