2011年化学中考基础知识归纳整理
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。
碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、 烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。
2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数   整个原子不显电性（即电中性）。
原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。
原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。
3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。
阳离子带正电，质子数 电子数。阴离子带负电，质子数 电子数。
同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,
阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-；   O2-、S2-、SO42-、CO32-；
4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。
氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。
发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。
发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。
氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重新组合形成水分子。
铁与硫酸铜反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,每个铁原子失去2个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子。
NaOH+HCl=NaCl+H2O，其实质是OH-与H+结合形成水分子。
5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。
自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中 氧、硅、铝、铁；  海洋中 氧、氢、钠；人体中 氧、碳、氢、氮；  太阳上 氢、氦。
人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。
缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；
缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）
②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。
7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如
⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。
  化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
   二、物质的分类：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物氧化物：H2O、H2O2双氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3  、P2O5五氧化二磷 
金属氧化物：Fe2O3、 Fe3O4、FeO（氧化亚铁CaO、 MgO、 CuO、 Cu2O（氧化MnO2二氧化锰 ?Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物如CO2、SO2、SO3。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸
能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物如Fe2O3、 CaO、 MgO、 CuO
（2）酸：HCl盐酸HNO3H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （不挥发性酸）
H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，二元酸）
（3）碱：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O
 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3
（4）盐：AgCl氯化银NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)23Fe+2O2点燃Fe3O4
铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。
防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等
②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,  Fe+H2SO4==FeSO4+H2
现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。
③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。
2、铝的性质：
①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3
②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2            2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu   2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
将铝片浸入氯化铜溶液中片刻后，产生大量疏松的暗红色固体及大量气泡，片刻后烧杯外壁发热，一段时间后溶液由蓝绿色变无色。
二氧化硫SO2
有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
与氧气反应：2SO2+O2==2SO3
与水反应：SO2 + H2O == H2SO3
与碱反应：SO2 + Ca（OH）2  == CaSO3 + H2O  用熟石灰吸收SO2
SO2 + 2NaOH  == Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠）
4、金属氧化物
1）氧化铁、氧化铜的性质：
Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水
CuO：黑色粉末，不溶于水
⑴与酸反应，生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O       Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H2反应，被还原成金属
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2              4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2              
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2              3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O              
CO+CuO高温Cu+CO2                   H2+CuO高温Cu+H2O  
常见物质的特殊颜色：
（1）固体物质的颜色
黑色固体： CuO 、Fe3O4 、铁粉木炭、MnO2 、红色固体： Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O
绿色固体:Cu2(OH)2CO3
白色固体：无水硫酸铜CuSO4 、CaCO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等
含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液
③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、酸
（1）酸的化学性质：
酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水  酸+碱=盐+水  酸+碳酸盐=新酸+新盐
写出制备MgCl2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2     MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O          MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与稀H2SO4反应，Mg 能与CuSO4反应。
（

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