*                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 第 四 单 元 课 题 3 离 子 课题3   离子                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 复 习 下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。 16 8 14 6 12 4 铍 Be 18 氩 Ar 17 15 13 11 10 9 7 5 硼 B 3 锂  Li （1）上述元素中属于金属元素的是                       （填元素符号，下同）；属于非金属元素的是                        ；属于稀有气体元素的是               。                                           （2）你发现什么规律？                                                                                                                                   。 碳 C    氮  N    氧  O     氟  F  氖 He 钠 Na   镁 Mg  铝 Al   硅  Si  磷  P     硫  S    氯  Cl   Li、Be、Na、Mg、Al B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl Ne、Ar 元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素） 下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？  2、它们是怎样构成原子的？   3、为什么整个硫原子不显电性？ 三种，质子、中子和核外电子。 质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。 在原子中， 核电荷数        质子数         核外电子数 ＝ ＝ 原子序数 ＝ 复 习                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 观看原子核外电子的运动                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 第 四 单 元 课 题 3 离 子 一、核外电子的排布（又叫分层运动） 1、电子能量的高低与离核远、近的关系：   二      三       四     五     六    七 K     L       M        N      O      P      Q   电子层                               离核远近                               能量高低 近                                      远 低                                       高 观看核外电子的排布                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 第 四 单 元 课 题 3 离 子 2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 ？ 该电子层上 的电子数 ？ ？ ？ 最外层电子数 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2  (2)最外层不超过     个电子。 8  8  ⑶电子先排满能量       的电子层，然后再排能量   稍        的电子层。 低  高  想一想： 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 练习1 ：                                                             1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。   2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？ 解：设第三层电子数为x. 8  =  2  ×  (  2  +  X) X  =  2 1 +11 8 2 质子数  =  核外电子数=12 Mg 7 +17 8 2 3、以下碳原子的结构示意图正确的是（    ） A、 B、 C、 D、 4、某元素的原子结构示意图为          ，该元素的核 电荷数为      个，核外有      个电子层，第二层上 有     个电子，最外电子层上有     个电子，该元素 为      元素。 D 13 3 8 3 Al                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 元素与最外层电子数的关系 稀有气体 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 8个（He为2个） 比较稳定                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 元素与最外层电子数的关系 金      属 元素的化学性质 最外层电子数 元素的种类 一般少于4个 易失电子                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 元素与最外层电子数的关系 非金属 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 一般大于或等于4个 易得电子                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 小 结 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系 化学性质 结构的稳性 最外层电数 元素分类 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等于4个 （He为2个） 8个电子 元素 元素的种类由原子的                           决定。 元素的化学性质主要决定于原子的                   。 核电荷数（或质子数） 最外层电子数 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 钠原子（Na） 钠离子（ Na+ ） 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl ） 氯离子（ Cl- ） 阳离子 阴离子 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8  Na+ 失去1电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子（S） 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子（ S2- ） 二、离子：带有电荷的原子或原子团。    离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。                                                                                                居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 第 四 单 元 课 题 3 离 子 二、离子的形成 原子 得电子 阴离子( - ) 失电子 阳离子( + ) 1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法： 离子结构示意图 8 2 +11 Na+ 离子符号 8 +17 8 2 Cl- 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。  如：Na＋     Mg2＋    Cl-  O2-                                                                                                 居 巢  黄 麓  谢 玉 荣 第 四 单 元 课 题 3 离 子 原子中：  核电荷数      质子数      核外电子数 阳离子：  核电荷数      质子数      核外电子数 阴离子：  核电荷数      质子数      核外电子数 = = = = ＞ ＜ 8 2 +11 8 +17 8 2 6 +16 8 2 8 2 +

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