课题三     离子 原子核外的电子排布 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层：1     2     3    4     5     6      7    离核：近                                              远    能量：低                                              高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动  结构特点： 课堂练习 * * 一、核外电子的排布 概念：（1）电子层、 （2）核外电子的分层排布 原子结构示意图 11 28 1 原子核 Na 质子数 电子层 电子层上电子数 原子核带正电 注：圈内数字相同， 属同种元素。  1.第一层最多容纳2个电子   第二层最多容纳8个电子   最外层最多容纳8个电子,只有一层的不超过2个 2.结构图不能体现中子数  +1  1 +2  2 +3  2  1 +4  2  2 +5  2  3 +6   2  4 +7   2  5 +8   2  6 +9   2  7 +10  2  8 +11 2  8  1 +12 2  8  2 +13 2  8  3 +14 2  8  4 +15 2  8  5   +16 2  8  6 +17 2  8  7 +18 2  8  8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 3、什么较稳定结构？  4、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ 原子结构与元素性质的关系 稀有气体元素 非金属元素 金属元素 结论 化学性质 得失电子趋势 最外层电子数 元素的分类 一般小于4 易失去电子 一般大于4（氢为1) 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 难于得失电子（为稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 总结:元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？  离子——带电荷的原子或原子团  阳离子——带正电荷的原子或原子团 阴离子——带负电荷的原子或原子团  Na+  Ca2+  Mg2+ Al3+  H+  NH+  Cl-  O2-  F-  OH-  SO42-  NO3-  CO32- 4 二、离子的形成 探索离子的形成 8 2 1 +11 8 2 7 +17 下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？ Na Cl 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？  8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 这种粒子有什么特点，它还是原子吗？ 这种粒子有什么特点，它还是原子吗？ 它们之间会怎样影响? 整个化合物还带电吗？ 书写离子的方法 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 离子符号的意义：  Mg2+上的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷  原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数 电子数（带正电）             阴离子中：质子数 电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 元素 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 离子 结合 分解 得到或  失去电子  结合   金刚石、铁、 汞等 氧气、水、 二氧化碳等 聚集 氯化钠、 氯化镁等 结合 单质 化合物 同种元素组成 不同种元素组成 4.物质与其构成的粒子之间的关系 课堂小结 二、离子的形成(本质？） 一、核外电子的排布  1．原子的核外电子是分层排布的  2．原子结构示意图  3.1～18号元素的原子结构示意图  1.离子 2.离子的表示 3.构成物质的粒子: 离子和原子的关系 4.物质与其构成的粒子之间的关系 已知某原子的结构示意图如下: 2 +X 8 8 2 问:X的值是______,该原子的最外层的电子数为_____,由该原子结构示意图可推出该元素的原子容易________电子,为________元素  (选填金属、非金属、稀有气体) 20 2 失去 金属 判断下列原子结构示意图是否正确？ +16 2 6 8  +8 2 8 +12 2 8 2 请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 能力提高 +9    2 7 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 下列五种微粒中最易失去电子的是    ,最易得到电子的是    ,原子化学性质比较相似的是       。 A                            B                               C D                            E A E C、E 1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的  (         )   A．质子数                     B．电子数     C．电子层数                 D．最外层电子数  2．元素的化学性质取决于原子结构中的    (         )     A．电子层数                 B．中子数     C．核外电子数             D．最外层电子数  A D 3．下列符号表示阳离子的是    (         )  4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是    (          )     A．S和S2－                    B．F－和Mg2＋     C．Ne和H2O                 D．Na和Na＋  C C 5．右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示                         。  原子核内的质子数是                    。第二层上的电子数是            。 6．金属元素在化学反应中一般较易                  电子，变成                         离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般                          4个。   7．有一粒子的结构示意图为           ，若此示意图表示原子，则n________10(填“＜”、“＝”或“＜”)； 若此示意图表示阳离子，则n________10；若此示意图表示阴离子，则n________10  电子层 11 8 失去 阳 少于 * 

九年级化学离子课件5.ppt