食盐（NaCl） 核外电子的运动规律 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 第一 层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子 。  每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个） 9、某元素的原子结构示意图  ??????  ?，其中    ???表示________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 10、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它物质            。 11、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。 12、金属元素在化学反应中 （   ）  A．不易得失电子          B．易得电子  C．易失电子                  D．易导电 13、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （   ） A．电子层数 B．原子量    C．质子数 D．中子数 * 离子 分子 氯化钠 － 原子 水 Na Na+ Cl- Cu Cu 复习 原子 原子核   质子（+） 中子（不带电）  核外电子（一） （+）      核电荷数=质子数=电子数 1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？ 我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动 这些电子如何的原子核外排布和运动的呢？ 探索原子核外电子的是如何运动的 1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何关系? 请你想像一下原子核外电子是如何运动的 请看右图,它和你想象一样吗 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 原子结构示意图 2 9 +11 2 2 7 +11 【思考】分析下列原子核外电子排步由什么特点? Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 氦(He) 1－18号元素原子结构示意图 返回 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 的最外层电子数有什么特点？  稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？， 这与它们的结构是否有关？  你认为元素的化学性质与什么有关？  原子的核外电子排布，特别 是最外层的电子数目， 跟元素的化学性质有密切关系 1～18号元素的原子结构示意图  元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 一般小于4 易失去电子 一般大等于于4 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 稳定结构） 难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 指出下列哪几种原子的化学性质相似  A B E C D   我会选 课堂小结 一、核外电子的排布  1．原子的核外电子是分层排布的  2．原子结构示意图  3.1～18号元素的原子结构示意图  第二课时 二、离子的形成 +11   2  8  1 +17   2  8  7 钠原子Na 氯原子Cl +11   2  8   +17   2  8  8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 二、离子的形成 探索离子的形成 下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？ 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？  8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 这种粒子有什么特点，它还是原子吗？ 这种粒子有什么特点，它还是原子吗？ 它们之间会怎样影响? 整个化合物还带电吗？ 化学反应中的离子  Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 电子层  质子数 “+“表示所带的电性 该层容纳的电子的数目  三、离子的表示方法： 离子符号：Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷 在元素符号的右上角标明电荷数。 带电的原子团：硫酸根离子SO4 2-、氢氧根离子OH-、碳酸根离子CO3 2- 、硝酸根离子ＮO3 -、氯酸根离子ClO3- 、铵根离子NH４+等。                 微 区别     与            粒 联    系  原  子        离       子   阳离子  阴离子 结      构 电      性 表示法 相互转 化关系 核内质子数＝ 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 不带电 带正电 带负电 用元素符号表示    Na，S  用离子符号表示          Na+ 用离子符号表示          S2- 原子 失电子 阳离子 得电子 阴离子 失电子 得电子 1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的(         )   A．质子数                     B．电子数     C．电子层数                 D．最外层电子数 2．元素的化学性质取决于原子结构中的    (         )     A．电子层数                 B．中子数     C．核外电子数             D．最外层电子数  A D 你选对了吗？ 一起练习： 4．下列符号表示阳离子的是    (         )  3．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是   A．S和S2－                    B．F－和Mg2＋ C．Ne和H2O                 D．Na和Na＋  C C 5、下列微粒结构示意图表示同一种元素的原子和离子的 (          )  (1)                  (2)                   (3)               (4)                   (5)  A、（1）和（2）           B 、（2）和（3）     C 、（2）和（4）                     D、（3）和（5） +10 8 2 8 +11 1 2 +9 8 2 +11 8 2 +12 8 2 C 6、下列微粒结构示意图表示阴离子的是(          )       A.                        B .              C  .               D. +7 5 2 +13 8 2 8 +15 5 2 8 +16 8 2 D 7. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的是（  )  A 、质子数            B 、最外层电子数     C 、中子数            D、核电荷数 8. 某微粒的结构示意图                  下列有关说法中不正确的是   (     ) A、该元素 原子的核外有2个电子层           B、该 元素 是一种金属元素 C、该微粒 是阳离子                  D、该微粒 最外层具有稳定结构 +13 8 2 14．已知铝元素的原子结构示意图为Al                         ， (1)          表示的意义                                                  ； (2)铝元素原子核外共有                         个电子层，最外层电子数是                      ； (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)          电子，形成          离子(填“阴”或“阳”)，带          个单位的            电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为                         。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有                         。 ①元素的种类  ②元素的化学性质  ③相对原子质量  ④粒子的电性  ⑤原子核  ⑥最外层电子数  ⑦电子层数  ⑧核外电子层数  ⑨质子个数  原子核内有13个质子 3 3 失 阳 3 正 ①③⑤⑨ 15、某粒子结构示意图为  (1)x表示                         ，该粒子有           个电子层，y与粒子的                    关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为                     (填类别)。 (3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为                      。 (4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于               化合物。  该元素原子核内的质子数  3  化学性质  原子  S2－  离子  15．某原子结构示意图可表示为       ，回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示           ； y表示                  。 (2)当x＝16时，y＝          ； 当y＝8时，x＝              。  16．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空

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