该课件由【语文公社】max.book118.com情提供QQ：764723079 * * 第二节  几种重要的金属化合物 氢氧化物 氧化物 盐 一.氧化物     ①多数氧化物不溶于水,如： CaO+H2O==Ca(OH)2    ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 1.金属氧化物的性质 (1)与水作用 Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 实验3-5  MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应      (2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应, Na2O 固体颜色      CuO   Fe2O3   MgO 与盐酸反应  水溶性  氧化物 金属氧化物的性质 （溶液无色） （溶液无色） 白色 白色 红棕色 黑色 溶 微溶 不溶 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）                以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为 碱性氧化物 总结： (3)氧化铝性质的特殊性 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠)          因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做 两性氧化物         2. 金属氧化物的用途  Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2    Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料   Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料  Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料 二.氢氧化物  思考和交流    氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论) 碱的一般性质 物理性质： ① 水溶性 易溶于水的： 微溶于水的: 难溶于水的: ②色态 NaOH  KOH  Ba(OH)2等 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等 NaOH  KOH  Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH)2 为浅蓝色固体 化学性质：   ①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色 ②能与酸反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (H++OH-= H2O) [Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O] 1.铁的氢氧化物 实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液  化学方程式 加入NaOH溶液产生的现象         FeSO4  FeCl3 产生红褐色的沉淀 先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3     讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？ （1）氢氧化铁的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O  2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （氧化剂） （还原剂） 2.氢氧化铝 (1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4     白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 (2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 实验2： 向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O   ①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物   ②受热可以分解   Al(OH)3==Al2O3+H2O      H2O?HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O 分析：为什么铝能与碱溶液反应？ 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O 2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2 + 练习   1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________. 产生白色沉淀 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解   2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A. FeCl3       B. Fe2O3      C. Al2O3        D.Al(OH)3 3.可用做医用胃酸用和剂的是： A. NaOH    B. Cu(OH)2     C. Al(OH)3     D. NaHCO3 三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠    (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性        ③       ②       ①      NaHCO3          Na2CO3    步骤 固体的量减少 溶液变微红色    白色粉未,加水结块成晶体,放热    白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化 振荡长时间可溶解 溶液变红色  加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强   加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱 初步结论 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解 ② NaHCO3不稳定，受热可分解 现象： 澄 清石灰水变浑浊 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 （3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应    NaHCO3    Na2CO3 现象 化学方程式 反应较剧烈，有气泡产生 反应很剧烈，有气泡产生  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 总结 Na2CO3 NaHCO3 溶液碱性  水溶性   俗 名 小苏打 纯碱   苏打 易溶 可溶 较强 较弱 反应较剧烈 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 反应很剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 稳定加热难分解 不稳定，加热可分解 与酸作用 热稳定性      2.三价铁的氧化性              （1）Fe3+离子的检验     向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液      FeCl2溶液     FeCl3溶液 滴入KSCN溶液  溶液呈血红色 溶液颜色无变化      交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液 (2)Fe3+离子的氧化性       实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液 现象：溶液不显血红色 结论：溶液中已不含Fe3+ 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2    反应方程式： （氧化剂） （还原剂） 

九年级重要的金属化合物.ppt