考试前有必要记的初中化学基础概念
初中化学知识小辑 
一：化学之最 
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 
3、空气中含量最多的物质是氮气。 
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 
5、最简单的有机物是甲烷。 
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 
9、导电性最强的金属是银。 
10、相对原子质量最小的原子是氢。 
11、熔点最小的金属是汞。 
12、人体中含量最多的元素是氧。 
13、组成化合物种类最多的元素是碳。 
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 
二：其它 
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 
31、写出下列物质的颜色、状态 
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体 
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： 
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； 
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； 
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 
38、写出下列物质的或主要成分的化学式 
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2 
初中化学知识点摘要 
一、基本概念： 
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 
原子：化学变化中的最小微粒。 
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根) 
二、化学用语： 
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42— 
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3– 
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– 
Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 
5、化学方程式： (要求熟练) 
实验室制O2 ： 
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) 
(2)、常见元素化合价。 (P63) 
5 回复：考试前有必要记的初中化学基础概念 
三、基本反应类型： 
1、化合反应： A + B + … == C 
2、分解反应： A == B + C + … 
3、置换反应： A + BC == B + AC 
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2 
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐 
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 
盐必须是可溶性盐。 
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC 
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 

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