2009年中考化学试题汇编——化学计算（word版有答案）
1．[恩施州] 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号	1	2	3	4		加水的质量（g）	10	10	10	10		剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3		试求：（1）表中m值为              。
（2）所制得氧气的质量。
(1) 3  (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 )        （1分）
解：(2) 设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑	                          
 245               96 
15.25g-3g            x                             （2分）
答：可制得氧气4.8克。                                     （2分）
2．[佛山市 （7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g某同学为测定该溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中加入10%的NaOH溶液，记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0		生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8		（1）得到沉淀的质量为        g，该混合溶液中硫酸铜的质量为        g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克要求写出计算过程（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
（1）（2）解：设反应OH的质量为x ，CuSO4反应OH的质量为y。  　  CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
98       80                             　    80  　     98
 9.8g       x                                　  y    　   9.8g
x = 8g	y =8g
    故参加反应的NaOH溶液的质量共为          =160g
答：。
（）反应时间t∕s	t0	反应后固体的质量mg	80	75	70	66	62	58	58		请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为             g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
    (1)  22g    (2分)
    (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
 CaCO3         CaO  + CO2 ↑                            (1分)
          100                   44
           x                    22g                             
=      x = =50g                     (1分)
         石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％       (1分)
   (3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。
4．[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
⑴ 铜的质址分数=  ×100%=35.0% (2分)
⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
        Zn   +   H2SO4  ＝  ZnSO4   +   H2↑
        65         98
    10.0g－3.5g   49g·x
 ＝   x=20.0%
答：略。
5．[常州市 （5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：＿▲＿；
（2）样品中铁的质量分数为：  ＿▲＿；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：  ▲   ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿▲＿（填：上方、下方或线上）。
(1)17g(1分)
    (2)988％(2分)
    (3)144％(1分)  上方(1分)
）   解之得x＝3.65g，y＝5.85g
所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。
8．[哈尔滨] (5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g的固体，小强将其充分溶解于170．2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g黑色固体纯净物。请回答下列问题：
  (1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为    ．
  (2)小强所做的实验中制得氧气的质量为    ：
  (3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式    ：
  (4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为    ：
  (5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为    。
9．[海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。
[解答] 解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
65                 2
X                0.2g
65/X==2/0.2g     X==6.5g  
铜的质量==20g－6.5g==13.5g  答：铜的质量为13.5g
10．[河北省] 将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为           。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
（1）5g
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
11．[河南省若73?g质量分数为的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。黄冈市将10g溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体。求反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（ 0.5分 ）（分）              y          3.52g
x＝8.48g   （分 ）（ 1 分）                          （ 1 分）
（ 0.5分 ）黄石市 称取1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克
          Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分）
                74     13
                x    l％×7.3g=        …………………………………………（l分）             x＝0.74g             …………………………………………（l分）
则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2％= ×100％=74％ ………（1分）
          答：样品中Ca(OH)2质量分数为74％。     (5分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化

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