* 本单元教学目标 　　1．了解空气的组成，认识空气对人类生活的重要作用，知道空气污染对环境的影响，养成关注自然和爱护自然的情感。     2．知道氧气的主要性质和用途，掌握氧气的实验室制法，认识催化剂和催化作用。 　　3．能区分纯净物和混合物。 　　4．认识化合反应和分解反应，了解氧化反应以及化学变化中的能量变化。 　　5．学会一些基本的实验操作，学会对实验现象的观察、记录和分析。 本单元重点难点     1．空气的组成，空气污染的防治；     2．氧气的性质和实验室制法；     3．化合反应的判断，混合物和纯净物的区分；     4．催化剂和催化作用；     5．氧化反应。 混合物—空气 纯净物—氧气 分离 组成及含量—氧气含量的测定 各成分主要用途——宝贵资源 污染及保护 药品和装置 操作 误差分析 性质 制法 催化剂 物理性质 化学性质 实验室制法  工业制法 物质 知识要点 一、空气的成分及其污染 氧气  21% 二氧化碳 0.03% 其他气体杂质   0.03% 稀有气体   0.94% 氮气  78% 1．空气的成分 2．空气的保护      （1）空气的污染　 　　排放到空气的有害物质主要有两大类：即粉尘和有害气体。有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等，这些气体主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排出的废气。 　　（2）空气的保护： 　　加强环保意识，消除污染源，保障人类的健康和保护自然资源。具体保护方法：防治烟尘主要是改变燃料结构，用气体燃料代替固体燃料，对产生粉尘的工厂要安装除尘装置，植树造林，防止土地沙漠化，工厂废气要经脱硫脱氮等处理后再排放。 二、氧气的性质 氧气的性质 物理性质 无色、无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水 化学性质 助燃性 供给呼吸 物质在氧气中燃烧现象比较 硫＋氧气 二氧化硫 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体 硫 碳＋氧气 二氧化碳  剧烈燃烧，发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭 蜡烛＋氧气 二氧化碳＋水 火焰十分明亮，放出热量，瓶壁有水珠，还有无色能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 蜡烛 铁＋氧气 四氧化三铁 发出白光，放出热量，生成大量白烟 铁丝 反应的文字表达式 反应现象 反应物 点燃 点燃 点燃 点燃 氧气的用途 （１）供给呼吸 （２）支持燃烧         用于医疗、航空、登山、潜水等方面。 　　用于炼钢、炼铁、火箭助推剂、液氧炸药等方面。 四、氧气的制取  氧气的实验室制法  1.分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢         水＋氧气 二氧化锰 2.加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾          氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 3.加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾      锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热        原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。  氧气的工业制法 空气     液态空气                     加压 降温 蒸发 氮气 液态氧（贮存于钢瓶中） 混合物 纯净物 区别 A.由两种或多种物质混合而成B．没有固定的组成C．各物质保持原来的性质 A．只有一种物质组成B．有固定的组成C．有一定的物理化学性质 联系        不同纯净物简单混合 纯净物                   混合物           分离、提纯                        五、纯净物和混合物 化合反应 分解反应 形式 A +B     AB （多变一） AB     A+B （一变多） 反应物种类 两种或两种以上 一种 生成物种类 一种 两种或两种以上 六、化合反应与分解反应 七、催化剂和催化作用        在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（或触媒）。         催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 对概念理解要注意的几个方面：     （1）改变，包括加快反应速率和减慢反应速率；     （2）质量和化学性质在反应前后没有改变，不能说成在反应过程中不变，也不能说成物理性质不变；     （3）催化剂有选择性，只对某一个或某几个反应起催化作用，并不是对任何反应都起催化作用。同一个反应的催化剂不一定是唯一的；     （4）催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加或减少生成物的量；     （5）对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能进行，而是反应速率快慢不一样。 * 

第二单元 单元小结.ppt