《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
   	浓盐酸	浓硫酸		颜色、状态	“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体		气味	有刺激性气味	无		特性	挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性		用途	①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油		2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
 3、三种离子的检验
	试剂		Cl-	AgNO3 及HNO3		SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2		CO32-	HCl 及石灰水		三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
   	氢氧化钠	氢氧化钙		颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水		俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰		制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2		用途	①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：		2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
	非金属氧化物	金属氧化物		化
学
性
质	（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4	（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH     可溶        
BaO +H2O== Ba(OH)2      性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2			(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)	(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O		注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
  如Cu(OH)2加 热CuO +H2O        2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0                     ７                  14
酸性增强              中性             碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂	pH值	石蕊	酚酞		酸性	 7	变红色	无色		中性	=7	紫色	无色		碱性	﹥7	变蓝色	变红色		（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH 5.6的雨水为酸雨


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